1006142普化7 配位化合物.pptVIP

6-16： Cl2—CCl4色散力 CO2—H2O色散力+诱导力 H2S—H2O色散力+诱导力+取向力 NH3—H2O色散力+诱导力+取向力 +氢键 6-19： 苯—CCl4色散力 甲醇—H2O色散力+诱导力+取向力 +氢键 HBr液体色散力+诱导力+取向力 He—H2O色散力+诱导力 6-20：乙醇分子间存在氢键，而二甲醚没有 二甲醚有没有极性？ 配平反应方程式 Cr2O7 2-+SO3 2-+H+ =? 感谢各位课代表 的支持努力 课件－－puhuakj@126.com 密码 gaoyy2010 实验题－包括实验现象注意事项及普化实验课后问答题－可能答案 计算题-大都在一、四章 普化总复习讲解课件-其他判断题填空题选择题注意各知识点 Chapter 7 配位化合物（Coordinate compounds） §7-1 基本概念 §7-2 配离子在溶液中的平衡 配位化学概述 元素或配体，常常会因为形成配合物而改变它们的性质。 PbCl4 常温下极不稳定，但与KCl 结合成K2PbCl6 时，463℃才分解 C2H4 在一般情况下不易同水反应生成CH3CHO，但当与PdCl2 生成配合物（C2H4）Pd(H2O)Cl2 后，由于C2H4 被活化，从而促进C2H4 同水的反应 N2 分子很稳定，温和条件下不被H2 还原成NH3，但当N2 形成特殊的配合物后，就可能在常温常压下被H2 还原成NH3 (一) 配位键与配位化合物 由一个原子或原子团提供一对e，另一个原子提供一个空轨道，形成的化学键(如CO中)为配位键 配位键普遍存在于配位化合物 Coordinate compounds 配位化合物中除都存在配位键外，一般还存在其他化学键，如离子键。 配合物的组成 多数配合物由配离子与带相反电荷的离子组成 带正电荷的配离子称为配阳离子，带负电荷的配离子称为配阴离子，配合物也可以是电中性的配位分子 含配离子的化合物和配位分子统称为配合物 习惯上把配离子也称为配合物。 （二）配体和配位原子 中心原子(离子)与配体 配体和配位原子 注意配位数与配体数的区别 内界与外界 基本概念 中心原子(central atom) 配合物中接受孤对电子的阳离子或原子统称为中心原子。 中心原子一般是金属离子，大多为过渡元素，特别是第ⅧB族元素以及相邻近的一些副族元素。 [Ni(CO)4]中的Ni(0) 、 [SiF6]2-中的Si(Ⅳ) 配体(ligand)和配位原子(ligating atom) 与中心原子以配位键结合的阴离子或中性分子称为配体[Ag(NH3)2]+中NH3 、[Ni(CO)4]中CO 、 [FeF6]3-中F- 配体中直接向中心原子提供孤对电子形成配位键的原子称为配位原子。例如 NH3中的N、CO中的C、F-中的F 配位原子的最外电子层都有孤对电子，常见的是电负性较大的非金属的原子N、O、C、S、F、Cl、Br、I 配体(ligand)和配位原子(ligating atom) 多齿配体 双齿配体：H2N-CH2-CH2-NH2(乙二胺，简写为en) 三齿配体：H2NCH2CH2 NHCH2CH2 NH2(二亚乙基三胺，简写为DEN) 六齿配体：乙二胺四乙酸根 EDTA 配位数(coordination number) 配合物中直接与中心原子键合的配位原子数目。 配位数 = 中心原子与配体形成配位键的数目。 配体为单齿配体， 中心原子的配位数＝配体的数目 多齿配体， 中心原子的配位数≠配体的数目 [Cu(NH3)4]2+ 和 [Cu(en)2]2+中：配位数= 4. 配位化合物例子 配位化合物的命名原则与无机化合物的命名原则相类似。 1、 内界与外界的命名顺序：通常是负离子在前，正离子在后，称为某酸某（酸根是多原子的原子团时）或某化某（酸根是单原子离子时）。若外界为氢离子，则称为某酸。 2、 内界的命名顺序：配位体合中心原子。配位体名称前用汉字一、二、三等表明其数目，在中心原子名称后用罗马数字Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ等加括号表示其氧化数（对于只有一种氧化数的元素则不必标出）。 3、 内界有几种不同的配位体时，命名的顺序是：简单离子→复杂离子→有机酸根离子→H2O→NH3→有机分子。这一命名顺序刚好是书写内界时的相反顺序。 三、配合物的命名 配位化合物的命名：阴离子在前、阳离子在后 配阳离子： “某化某”、 “氢氧化某”、“某酸某” 配阴离子： “某酸”、 “某酸某” 配离子及配位分子的命名： 配体数-配体名称-“合”-中心原子名称(氧化值) 配体数目用二、三、四等数字表示 复杂的配体名称写在圆括号中，以免混淆 不同配