1.2化学计量在实验中的应用教案.docVIP

化学计量在实验中的应用 重难点一、物质的量及其单位 1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 计算关系 式(公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 M＝ ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg mn N ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2．气体摩尔体积的数值 (1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 (2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。 3．气体体积与其他物理量的关系 V=22.4 L·mol-1·n (2)标准状况下气体密度 4． ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比　 ③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比　 特别提醒　①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。 ②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。 5．求气体摩尔质量的常用方法 (1)根据标准状况下气体密度(ρ)　M=ρ×22.4 (2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)　M1/M2=D 说明　气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。 (3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)　M= (4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)　M=NA.m/N (5)根据化学方程式结合质量守恒定律 (6)混合气体平均摩尔质量 【(4)】仍然成立；②还可以用下式计算： M=M1×a%+M2×b%+M3×c%… M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。 重难点三、物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度概念的理解 在公式c(B)＝中 (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂