1.2化学计量在实验中的应用 学案(教师版)(第3课时)人教必修1.docVIP

化学计量在实验中的应用 学案（第3课时） 一、学习目标 （一）知识与能力 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 （二）过程与方法 1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 （三）情感态度与价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 二、学习重难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 三、学习过程 【课前延伸】 一、物质的量浓度 1、含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2、符号为cB。常用单位为mol/L（或mol·L-1）。 3、表达式：cB＝nB/V。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g. （2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 （3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。 （4）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 （5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 2.一定物质的量浓度的溶液配制： （1）配制原理：根据定义式：cB=nB/V，m＝M·nB,则m＝ cB·V·M。 其关键操作是：①准确称取溶质的质量；②准确确定溶液的体积。 （2）主要仪器：烧杯、玻璃棒 、量筒 、容量瓶 、胶头滴管 。如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。 （3）操作步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移洗涤；⑤定容。 【课内探究】 一、物质的量浓度 【要点探究】1.物质的量浓度 （1）概念： 用单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 称为B的 物质的量浓度 。 （2）符号及单位：符号为 cB ；常用的单位为 mol/L 或 mol·L－1 。 （3）表达式为 ： cB＝nB/V 。 【典例分析】 【例题1】配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？ 解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。 解：依题意：n(NaOH)=c(NaOH)·V［NaOH(aq)］=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol；0.05 mol NaOH的质量：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g。 答：配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。 【变式练习1】1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1molH+ C．将98g H2SO4溶于1L水配成的溶液 D．1L溶液中含98g H2SO4 【解析】：A中“1L水”错误；B中1L溶液中的H+应为：1L×1mol/L×2=2mol;C中无法确定将98g H2SO4溶于1L水配成的溶液体积为多少；D中98g H2SO4的物质的量即为1mol，对应的浓度恰好为1mol/L。 【答案】：D 二、一定物质的量浓度溶液的配制 【典例分析】 【例2】实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。 【解析】：V[H2SO4（）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/molV[H2SO4（）]=108.7mL108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。 【变式训练2】用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50