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05酸碱滴定法2.ppt
第五节 酸碱标准溶液的配制与标定 1. 标准液浓度： 0.01~1mol/L 2．酸标准溶液： HCl 或 H2SO4 碱标准溶液： NaOH 或 KOH 3. 酸标准溶液标定： 无水碳酸钠、硼砂、NaOH标液 4. 碱标准溶液标定： 邻苯二甲酸氢钾、草酸、HCl标液 第六节 应用实例 （一）直接滴定法测定药用NaOH溶液 混碱 NaOH + Na2CO3 双指示剂法 Kb=Kw / Ka2=10-14 / 5.6×10-11=1.8×10-4 满足条件：Cb?Kb＞10-8 Kb2=Kw / Ka1=10-14 / 4.2×10-7=2.4×10-8 Kb1 / Kb2 ＞104 可分别滴定 第六节 应用实例 NaOH Na2CO3 NaCl NaHCO3 pH1=8.31 酚酞变色 HCl ：V1 ml H2O+CO2 pH2=3.89 甲基橙变色 HCl ：V2 ml 讨论： 1. V1 0， V2 = 0 NaOH 2. V1 =V2 Na2CO3 3. V1＞V2 NaOH + Na2CO3 讨论： 4. V2＞V1＞0 Na2CO3 + NaHCO3 5. V2＞0，V1=0 NaHCO3 第六节 应用实例 练习：一磷酸盐液，可能为Na2HPO4，NaH2PO4，Na3PO4的一种或几种，用HCl滴至第一变色点时，消耗V1mL；第二变色点时又用了V2mL。当V2＜V1 ，V2 ＞0时，问该液的组成？ OH - + H+ ? H2O PO43- + H + ? HPO42- pKb1= 1.68； pKa3= 12.32 HPO42- + H + ? H2PO4- pKb2= 6.88； pKa2= 7.12 H2PO4- + H + ? H3PO4 pKb3= 11.84；pKa1= 2.16 第六节 应用实例 讨论： NaOH Na2HPO4 NaH2PO4 Na3PO4 HCl：V1 NaCl Na2HPO4 NaH2PO4 Na2HPO4 第一变色点：酚酞 HCl：V2 NaH2PO4 NaH2PO4 NaH2PO4 第二变色点： 甲基橙 甲基红 当 V2＜V1 当 V2＞V1 组成为： NaOH+ Na3PO4 组成为： Na3PO4+ Na2HPO4 练习：已知试样可能含 Na3PO4 ， Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸反应的物质，称取试样2.000g，溶解后用甲基橙做指示剂，消耗HCl （0.5000mol/L）32.00mL，同样质量的试样，用酚酞做指示剂消耗HCl 12.00mL。求试样的组成及百分含量？ M( Na3PO4)=163.94 ；M( Na2HPO4)= 141.96； M( NaH2PO4)= 119.98 解：V1=12.00ml V2=32.00-12.00=20.00ml V2＞V1＞0 组成： Na3PO4 + Na2HPO4 第六节 应用实例 第六节 应用实例 练习：用NaOH标液滴定0.1mol/L的H
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