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中山纪念中学 高一化学备课组 2003年9月 氧化还原反应方程式的配平(升降法) 一.步骤: 1.标价态,写箭号:标出变价元素的化合价,并分别在变价元素的下方用“↑”或“↓”箭头标明升或降的总价数. NH3 + O2→ H2O + N2 氧化还原反应方程式的配平(升降法) 一.步骤: 2.得变数,写系数:将升降数目(能约简的先约简!)交叉写在对应化学式前作系数. 如: NH3 + O2→ H2O + N2 氧化还原反应方程式的配平(升降法) 一.步骤: 3.观察法,配其它:根据原子个数守恒(有时还要利用电荷守恒),用观察的方法配平其它化学式的系数.如: NH3 + O2→ H2O + N2 氧化还原反应方程式的配平(升降法) 一.步骤: 4.检验平,划等号:经检验方程式两边配平无误后,把“→”改成“=”.如: NH3 + O2→ H2O + N2 升降法配平注意事项 1.若变降元素拆项即一种反应物中某变价元素分见于多种生成物中,且价态各异,宜着手于生成物一端. 属于氧化还原反应的分解反应也是着手于生成物一端. 例: 定一法配平化合型或分解型氧化还原反应方程式方法 方法:先在只有一种物质的一边配系数为1,然后根据原子守恒原理配平另一边各物质的系数(必要时可用分数),最后把分数系数化成最简正整数比. 例:先: 1KClO3→KCl + O2↑ 然后: 1KClO3→ 1KCl + 3/2 O2↑ 最后: 2KClO3=2KCl+3O2↑ 注:配平时如果用升降法较难配平时可用定一法,用定一法较难配平时用升降法) [练习]配平下列反应方程式 1. K2Cr2O7→ K2CrO4+ Cr2O3+ O2↑ 2. Si+ NaOH+ H2O→ Na2SiO3 + H2↑ 3. KMnO4+ HCl → KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 4. NH3 + O2→ NO+ H2O 5. S+ KOH→ K2S+ K2SO3+ H2O 6. FeCl2+ Cl2→ FeCl3 7. Fe2++ CrO42-+ H+→ Fe3++ Cr3++ H2O 8. Fe2O3+ CO→ Fe+ CO2 9. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4+ I2 + Cr2(SO4)3 + H2O 10. Fe+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2↑+ H2O 11. Cu2S+ HNO3 → Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O 12. As2S3+ H2O2+ OH- → AsO43-+ SO42-+ H2O 13. Fe3C+ HNO3 → CO2↑+ Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O 14.P+ CuSO4+ H2O→ Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 15. Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 16. H2C2O4+ KMnO4+ HCl → KCl+ MnCl2+ CO2↑+ H2O 17. Pt+ HNO3+ HCl→ H2PtCl6+ NO↑+___ 18. (NH4)2PtCl6→ Pt+ NH4Cl+ HCl↑+N2↑ 19. Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 → Na2FeO4+ NaCl + H2O 20.NH4NO3= N2+ HNO3+ H2O [顶级(很难!)] 多硫化物Sx2-(x=2∽6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原成 为Br-;消耗BrO3-和OH-的个数比为2:3 ,则该x的值为______,其反应的离子方程式_____________________ * -3 0 -2 0 ↑1×3 ↓2×2 -3 0 -2 0 ↑1×3 ↓2×2 4 3 -3
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