二氧化硫性质探究.pptVIP

硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 化学方程式是： 研究方法 1、从物质分类的角度 2、从氧化还原的角度 3、从特性的角度 （3）具有漂白性 ——从特性角度 练习 * * 二 氧 化 硫 点燃 S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 （１）SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度 探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。 SO2与水的反应： 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存。 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 1 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 探究3：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？ SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 探究结论：有强还原性 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性 （2）既有氧化性，又有还原性 ——从氧化还原角度 ⑵ SO2的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 1较强还原性: SO2 + Br2 +2H2O= H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （此方程式不作要求） ★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 2弱氧化性: 探究4：向一支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。 二氧化硫的化学性质|漂白性 　加热刚刚使品红溶液褪色的试管，观察试管中的颜色变化？ 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 不稳定性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 结论：SO2具有漂白性，漂白有选择性，不稳定性 二氧化硫的化学性质|漂白性 二氧化硫的化学性质|漂白性 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、具有酸性氧化的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 2、既有氧化性，又有还原性  SO2 + X2 +2H2O= H2SO4 + 2HX 还原 2SO2 + O2 2SO3氧化 3、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 课堂小结 三、二氧化硫的用途： （1）制硫酸： SO2 SO3 H2SO4 O2 H20 （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等 （3）杀菌消毒 思考 都是酸性氧化物，如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？ 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质