3.2化学反应中的平衡.pptVIP

* 3 化学中的平衡 3.2 化学平衡 1.表示化学反应快慢的物理量。 2.通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来定量的表示。 单位：mol/(L·s)、mol/(L·min ) 等 V = △t △c 化学反应速率的定义 3.注意 （1）上述化学反应速率实际上是指一段时间内的平均反应速率。 （2）以化学方程式中各物质表示的化学反应速率数值不一定相等。数值之比等于它们的系数之比。 单位：mol/(L·s)、mol/(L·min ) 等 V = △t △c a A + b B → c C + d D 则：v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d 化学反应速率的定义 ? 可逆反应： A + 3 B 2 C + 2 D（A、B、C、D均为气体）， 在不同的条件下测得有四种反应速率， 其中表示的反应速率最大的是 A．v(A) = 0.15 mol/（L·s） B．v(B) = 0.6 mol/（L·s） C．v(C) = 0. 5 mol/（L·s） D．v(D) = 0.4 mol/（L·s） ∴ ?某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，求： （1）反应开始到2min时，Z的反应速率为多少？ （2）写出该反应的化学方程式。 0.05 mol/L·min 3 X + Y 2 Z ?其他条件不变的情况下， 若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20s， 那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L，所需的时间t是 A．t = 10s B．t = 12s C．t＜12s D．t＞12s 影响化学反应速率的因素有哪些？ 它们对化学反应速率有何影响？ 内因：反应物的性质 外因：①浓度 ②温度 ③催化剂 ④气体压强 ⑤固体颗粒的大小 ……… 影响化学反应速率的因素 实验1:块状与粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比较 反应方程式：CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O 现象：都有气泡生成， 粉状大理石与盐酸的反应速率快 （产生气泡的速率快）。 结论：反应物颗粒越小 化学反应速率越快。 影响化学反应速率的因素 （高二实验） 反应方程式：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 现象：都有淡黄色沉淀和气体产生， 浓度大的反应速率快。 结论：反应物浓度越大，化学反应速率越快。 实验2:不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率比较 影响化学反应速率的因素 （高二实验） 现象：都有淡黄色沉淀和气体产生， 温度高的反应速率快。 结论：反应体系的温度越高，化学反应速率越快。 实验3:不同温度溶液的反应速率的比较： 反应方程式：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 影响化学反应速率的因素 （高二实验） 现象：都有气泡产生， 加入MnO2催化剂的产生气泡快 （反应速率快）。 结论：使用催化剂可以 加快化学反应速率。 反应方程式：2H2O2 2 H2O + O2↑ MnO2 实验4:催化剂对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 （高二实验） 影响化学反应速率的因素 ? 反应条件改变 反应速率的变化 颗粒大小 反应物（固）颗粒变小 ? 反应物（固）颗粒变大 ? 浓 度 增大反应物浓度 ? 减小反应物浓度 ? 温 度 升高温度 ? 降低温度 ? 压 强 增大压强 ? 减小压强 ? 催 化 剂 ? 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 *