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2007届常州市重点高中高三化学月考试题 班级______,姓名______ 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 K－39 Ca－40 Fe—56 Cu－64 Ag－108 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟冰烷的电子式为： C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键 2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构，已知断裂1moN－N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4白磷高 C．N4与N2互为同素异形体 D．1mN4气体转变为N2将吸收882kJ热量A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 5． t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是 A．原溶液的质量分数为20% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 6．已知：2Fe3+ + Cu → Cu2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1︰1︰1 B．1︰3︰1 C．3︰3︰8 D．1︰1︰4 7、＞V2＞V3V1＞V3＞V2V2＞V3＞V1V3＞V1＞V2 8二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。） 9、10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA B、常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17 NA C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D、80 g硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA11、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可形成分子晶体XY2　　　　 D、X与Y可形成离子晶体XY 12、下列离子方程式或化学方程式，正确的是 A、氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO(＋2H2O C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3(＋H2O 13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 　　 　　 　　 　　 　　 下列判断正确的是 A、凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B、硼酸是三元酸 C、硼酸溶液与NaOH溶液反应