氧化还原反应概念.pptVIP

得失电子角度动画 在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 4、下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应　 5、下列不属于氧化还原反应的是 A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C B、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、Zn +2HCl ZnCl2 + H2↑ D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ①表示元素化合价的变化过程。 ②表示变价过程中的电子转移情况。 单线桥表示法: CuO + H2 Cu + H2O 练习：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用单线桥法表示电子转移。 ４.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　） 　A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 氧化性、还原性比较 四 3．根据产物的价态判断 氧化性：Cl2 I2 氧化性、还原性比较 四 4、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原 性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性， 元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态 既有氧化性又有还原性。 如氧化性：2KMnO4 MnO2 MnCl2 氧化性、还原性比较 四 （5）根据反应条件判断，同一类反应，反应 条件低的，氧化性（还原性）就强。 如：MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4+16HCl 浓 2KCl+2MnCl2+5Cl2 + 8H2O O2 +4HCl 4H2O+Cl2 氧化性: 2KMnO4 MnO2 O2 催化剂 1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 2．元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F－。 3.特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO HClO4 KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性 特别提醒 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？ 思考 不正确。物质是否具有氧化性或还原性， 与物质的性质有关，有些物质只具有氧 化性，如F2，有些物质只具有还原性， 如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性 又具有还原性， 如SO2：SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4 2010年宜昌高一检测 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I－ Fe2＋ H2O2 Cl－，则下列反应不可能发生的是 　　 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 H2SO4 例1 【答案】　C 今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2 2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 例2 1．已知反应：①Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2 2KBr＋I2；③Na2S＋I2 2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 　　 A．Cl－ Br－ I－ S2－ B．Br－ Cl－ I－ S2－ C．S2－ Br－ I－ Cl－ D．S2－ I－ Br－ Cl－ 变 式 训 练 【答案】　D 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化