第2章 酸碱平衡与酸碱滴定课件.pptVIP

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定 2.1 概述 2.1.1浓度与活度和活度系数 2.1.2酸碱反应的平衡常数——解离常数 讨论 练习 2.二元酸： 讨论 2.3质子条件与PH的计算2.3.1物料平衡,电荷平衡和质子条件 CBE练习 2.3.2pH的计算 1.强酸强碱溶液pH值的计算 2.弱酸弱碱溶液pH值的计算 3.两性物质溶液pH值的计算 4.缓冲溶液pH值的计算 1. 强酸（强碱）溶液 2. 一元弱酸（弱碱）溶液 例题 2. 多元弱酸（弱碱）溶液 ( 1 ) 2. 多元弱酸（弱碱）溶液 （2） 二元酸简化计算的条件讨论 3. 两性物质 ( 3 ) 酸式盐HB- 3. 两性物质 （4） 弱酸弱碱盐 3. 两性物质 （5） 氨基酸 4.1缓冲溶液pH值的计算 续前 强酸强碱溶液的pH值 弱酸弱碱溶液的pH值 2.4酸碱指示剂 1.酸碱指示剂的原理 2.指示剂的用量 3.关于混合指示剂 （续前） 3．指示剂的用量 2.5 酸碱滴定基本原理及指示剂选择 强碱滴定强酸 强碱滴定一元弱酸 多元酸（碱）的滴定 2.5.1强碱滴定强酸 4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 2.5.2强碱滴定弱酸 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸能被准确滴定的判别式： Ca ?Ka≥ 10-8 讨论 2.6终点误差 2.6.1强碱滴定强酸 2.6.2强碱滴定一元弱酸 2.6.3强碱滴定多元弱酸 例题 1. BaCL2法 2. 双指示剂法 2.8非水溶液中的酸碱滴定法 2.8.1 非水滴定中的溶剂 A.两性溶剂 B.非释质子性溶剂 2.8.2拉平效应和区分效应 讨论（2） 讨论（3） 1. 溶剂的酸碱性对滴定反应程度的影响 练习1 练习2 练习3 练习5 练习6 练习7 过程： NaOH HCL / 酚酞 NaCL HCL /甲基橙 ------- Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 NaOH消耗HCL的体积为V1 - V2 Na2CO3消耗HCL的体积为2V2 2.7.2间接滴定法测定铵盐和有机氮 1. 蒸馏法 2. 甲醛法 蒸馏法 a．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + HCL（定过量） NH4CL HCL(过量）+ NaOH NaCL + H2O 加热 b．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + HCL CL- + H3BO3 （甲基橙） 2. 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色 几点说明： 无机铵盐：NH4CL，( NH4)2SO4 不能准确滴应用以上方法 有机氮：凯氏定氮消化 + 以上方法 非水滴定法：在非水溶液中进行的滴定分析法 非水酸碱滴定法：在非水溶液中进行的酸碱滴定法 两种酸碱滴定法对比 1．以水为溶剂的酸碱滴定法的特点： 优点：易得，易纯化，价廉，安全 缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定 有机酸、碱溶解度小，无法滴定 强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定 2．非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介质→增大有机物溶解度 改变物质酸碱性 扩大酸碱滴定范围 一、溶剂的分类： A.两性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂 1)中性溶剂 2)酸性溶剂 3)碱性溶剂 B .溶剂分子中无转移性质子的溶剂 1)偶极亲质子性溶剂 2)惰性溶剂 酸性溶剂：具有较强的给出质子能力的溶剂 例如：甲酸，醋酸，丙酸，硫酸 特点：酸性＞H2O，碱性＜H2O 特点：碱性、酸性与水相似（给出质子、接受质子两种能力差不多，与水相似） 碱性溶剂：具有较强的接受质子能力的溶剂 例如：甲醇，乙醇，乙丙醇 中性溶剂：既易给出质子、又