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第三章 电解质溶液与离解平衡 ? 酸性溶液中：c(H+)＞c(ＯH－)，pH＜7 ? 中性溶液中：c(H+) = c(ＯH－) ，pH = 7 ? 碱性溶液中：c(H+) ＜ c(ＯH－) ，pH ＞7 如果pH＜0，则c（H+）＞ 1mol.L-1，如果pH＞14，则c（OH－）＞1mol.L-1，此时，用物质的量浓度（mol.L-1）更方便。 * * 3.1 溶液的酸碱性和pH 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡 3.3 同离子效应和缓冲溶液 3.4 盐类的水解 3.5 沉淀溶解平衡 3.6 溶度积规则及应用 第三章 电解质溶液与离解平衡 1. 水的离解和水的离子积 作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递 H2O H+ + OH- 在一定温度时，水溶液中的[H+]和[OH-]之积为一常数，称为水的离子积常数，用 表示。 3.1 溶液的酸碱性和pH 在室温（22～25℃）时，纯水中的 c（H+）=c（OH-）= 1.0×10-7 mol.L-1 则 =1.0×10-14 温度升高， 增大，常温时一般可认为 =1.0×10-14 2. 溶液的酸碱性 丹麦生理学家索伦生提出用pH表示水溶液的酸碱度 　　　　pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-) 在常温下，水溶液中有： c(H+)c(OH－)= 1.0×10-14 则有： 即 3. 溶液pH的测定 （1）pH试纸：只能粗略测量pH （2）pH计：可以精确测量pH （3）酸碱指示剂：判断酸碱性 表　一些常见酸碱指示剂的变色范围 一. 一元弱酸、弱碱的离解平衡 1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡 2. 离解度 ×100 % α和K都能反映弱酸弱碱解离能力的大小。 K是化学平衡常数的一种形式； 解离度α是转化率的一种表示形式，不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。 因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必须指出弱酸或弱碱的浓度。 如果弱电解质HA，溶液的浓度为c0，解离度为α。 　　　　　　　　　 HA A＋ ＋ B－ 起始浓度（mol.L-1） 　c 0 0 平衡浓度（mol.L-1） 　c－cα cα cα 当弱电解质α5％时 ，1－α≈1，于是可用以下近似关系式表示 弱酸： α = ； 弱碱： α = ； 例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol.L-1时， NH3 . H2O的解离度α为0.946％，问当浓度为0.100 mol.L-1时NH3 . H2O时解离度α为多少？ 解： 因为解离度α5％ ，所以可以用公式计算，即 故　 二. 多元弱酸的离解平衡 1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 二. 多元弱酸、弱碱的离解平衡 多元弱酸、弱碱在水溶液中是逐级解离的: H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4- H2PO4- +