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请思考： 1 钠着火时能否用水扑灭？ * * 第 二 章 碱 金 属 第一节 钠 大冶一中 第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂 钠 钾 铷 铯 钫 钠 Na 第一节 金属钠保 存在盛有煤油 的试剂瓶中。 观 察 根据观察所得，金属钠有何性质？ ★金属钠常温下呈固态 ★金属钠不与煤油反应 ★金属钠的密度比煤油大 ★金属钠可能与空气中的某些 物质很容易反应 用刀切开 一小块钠，观 察断面变化。 实 验 现象 反应 结论 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 4Na + O2 = 2Na2O ★ 钠质软 ★ 钠是银白色金属 ★常温下易与空气中的氧气反应 推论 钠还可以和氯气、硫等非金属反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 把一小块 钠放在石棉网 上加热。 实 验 现象 反应 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠 思考 Na2O和Na2O2 哪个稳定？ Na2O2 稳定 把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。 实 验 现象 解释 反应 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 （密度比水小） （反应放热， 钠熔点低） （有气体生成） （反应剧烈） （产物呈碱性） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 向你请教 金属钠为何保存在煤油中？ 因为金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。 金属钠为何能保存在煤油中？ 因为金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应 钠着火时不能用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃烧的氢气。 2 能否用手直接取用钠？为什么？ 不能用手直接取钠。是因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱会把 手烧伤。 3 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？ 钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈。因为钠与水反应的实质是 钠与水电离出来的氢离子反应，而盐酸中电离出来的氢离子 浓度远远比水电离出来的多 钠的存在及用途 1 钠的存在 游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态 主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在 2 钠的用途 （1）制过氧化钠 （2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂； （3） 制取钛、锆、铌、钽等金属； （4） 制高压钠灯。 *
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