中学化学中四个定量实验常见误差分析例.docVIP

中学化学中四个定量实验常见误差分析56例 （侯建国庄浪一中甘肃?庄浪 744600(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例) 1NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na2O）结果 2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。 4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。 6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。 7、称量前小烧杯中有水无影响H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。 二、酸碱中和滴定 1、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定中消耗标准液体积大，测定结果偏高。 盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。 、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。 用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液， 使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。 滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。 滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏测定结果偏低。移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，造成滴定时标准液体积小, 测定结果偏低。 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。 盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。 盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积大, 测定结果偏高。 盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。 、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成标准液体积减小，测定结果偏低。 、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。 、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积大，测定结果偏高。 、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液少，标准液体积偏大，测定结果偏高。 滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积大，测定结果偏高。 溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。 ? 滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积大，测定结果偏高。 用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积小，测定结果偏低。 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积小，测定结果偏低。测定结果测定结果测定结果测定结果测定结果 42、硫酸铜晶体未研成细粉末。水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果测定结果CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果测定结果CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果测定结果测定结果 四、中和热的测定　　 49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。 50、用量筒量取盐酸时仰视读数。因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。 51、用0.50mol·L-1NaOH溶液0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。 52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。 53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。 54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。 55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。使