浓度变化对化学平衡的影响.docVIP

浓度变化对化学平衡的影响 “浓度变化对化学平衡的影响”这节是难度较大的理论课，具有较强的抽象性，是学生学习的难点。长期以来，教师们的实践证明 ，利用讲述式教法教学，有时收不到好的效果。有鉴于此，本人在《化学反应原理》专题2化学反应速率与化学平衡——第三单元化学平衡的移动教学时，利用探究式教学法对《浓度变化对化学平衡的影响》一节进行了探索和实践。“浓度变化对化学平衡的影响”这节是难度较大的理论课，上课后，学生先复习、回忆化学平衡的概念及化学平衡的主要特征，引入化学平衡移动的概念，作为本节课实验探究的理论基础。然后，我提出问题：浓度等条件的改变对化学平衡是否也会产生影响？学生根据浓度等对化学反应速率的影响，分析、提出假设。1提出问题 ；明确本节课的探究任务：浓度对化学平衡是否有影响，有怎样的影响？为了便于学生探究，我介绍了一个平衡 Cr2O72－?+?H2O?????2CrO42－ + 2H+ ，这个可逆反应反应物和生成物的颜色不同。所以可以通过观察溶液颜色变化，判断反应是否移动向哪个方向移动。为探究浓度对化学平衡是否有影响提供了可行性操作的依据。2合作与探究；学生们利用提供的药品和实验原理，分组讨论，设计实验方案，小组合作进行实验探究。我在巡视中参与学生探究，发现问题并给与他们帮助。3汇报交流总结评价；实验探究后，学生分组汇报：汇报设计思路，展示实验结果，几位是实验现象得出实验结论。其他同学听完汇报后，评价该实验方案的合理性和实验结论的正确性，并与自己的实验方案比较。例如：某小组汇报的的探究过程和结论：[实验]猜想：改变浓度化学平衡会被破坏；步骤：向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。实验现象：溶液颜色由橙色转变成黄色。解释：反应向正反应方向进行。结论：在其他条件不变的情况下，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。在各组的汇报和交流中，大家得出此次探究的结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。4深入探究；为了进一步理解浓度变化引起平衡移动的原因，引导学生画出：其他条件不变时，增大反应物浓度对化学平衡影响的v-t图，并解释不同时段内反应速率变化的原因。自此本节课通过探究教学法完成了浓度变化对化学平衡的影响的教学。 苏教版《化学反应原理》 专题2化学反应速率与化学平衡——第三单元化学平衡的移动 浓度变化对化学平衡的影响教学设计（片段） 教学目标 1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。 2、过程与方法：通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系,归纳浓度对化学平衡的影响规律，体验科学探究的过程，感受探究的艰辛和喜悦； 3、情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。 教学重点：浓度变化对化学平衡的影响 教学难点：浓度变化引起平衡移动的原因 教学思路 提出问题——科学猜想——实验探究——得出规律——图象分析——实际应用。 实验准备 药品：0.1mol/L K2Cr2O7溶液、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液。 仪器（每组）：试管，胶头滴管 教学过程（片段）： 教师活动 学生活动 设计意图 问：如何通过改变条件来打破旧的平衡？ 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 答：可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 浓度、温度、压强、催化剂。 使学生明确能够引起化学反应速率变化的外界条件就可能引起化学平衡移动，把新知识和旧知识联系起来。 问：浓度对化学平衡是否有影响，又怎样的影响？ 明确探究对象 Cr2O72－?+?H2O?????2CrO42－ + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色 讨论分析做出如下猜想：改变浓度平衡会被破坏，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，当增大生成物的浓度向逆反应方向移动 （科学猜想——实验探究——得出规律） 见附录 通过学生自己的分析猜想可以培养学生分析问题、解决问题的能力。同时也为后面画出外界条件改变时，正逆反应速率随时间变化图像打下基础。 参与探究、帮助解答 学生分组实验探究猜想是否成立。 猜想成立，让学生体会到成就感，培养学习化学的兴趣。 根据学生试验探究结果和学生一起得出结论并板书： 浓度对化学平衡的影响 规律：在其他条件不变时,增大反应物或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。 学生笔记 附录 探究浓度变化对化学平衡的影响 猜