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第一章 物质的聚集状态 (一) 填空题 1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，_{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO3-}x+.x NO3-_，___(AgCl)m ___，胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO3-}x+，电位离子是__ Ag+_____。电泳实验时 胶粒 向___负___极运动。 2．溶胶粒子带电的原因是 电离作用 和 吸附作用 。 3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是___ Al2(SO4)3___，效果最差的是____ KCl ____。 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油 9.89 克。(M甘油=92 g.mol-1，水的kf=1.86℃.kg.mol-1。) 5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小： 蒸气压(从大到小)的顺序是_____蔗糖, NaCl, CaCl2______________， 沸点(从高到低)的顺序是______ CaCl2 , NaCl, 蔗糖___ __________o （二）计算题 将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1) 解：△Tf＝KfbB 273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(MB/MB)/500 0.186=1.86(2.6/500MB) MB=52g·mol-1 2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算： 此溶液的沸点。 298.15K时的渗透压。 已知Kf(H2O) = 1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。 解：（1）△Tf＝KfbB bB＝△Tf/ Kf △Tb＝KbbB＝Kb△Tf/ Kf＝0.52（273.15-272.15）/1.86＝0.28 Tb＝373.15+0.28＝373.43k bB=nB/mA= nB/(P水V) CB= nB/V П=CBRT=（nB/V）RT=P水bBRT =1[(273.15-272.15)/1.86]×8.314×103×298.15 =1.333×103Kpa 3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K(a 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1） 解：△Tf＝KfbB HAC H+ + Ac- 起始 0.025 0 0 平衡 0.025-x x x CB＝ bBP＝ △Tf/ Kf P水＝0.06/1.561＝0.0323 Kaθ＝（0.0323-0.025）2/0.025-（0.0323-0.025）＝310-3