上课 硫和含硫化合物相互转化.ppt

硫和含硫化合物的相互转化 专题4 第一单元 常见的含硫矿物 试写出演示实验中相关的反应方程式 * * * * 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。 S S S S -2 0 +4 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 H2S Na2S FeS S 硫的存在形式： 游离态 ：火山喷口 化合态 ：硫化物、硫酸盐 只有氧化性 只有还原性 氧化性、还原性 1.物理性质： 不溶于水的淡黄色粉末，微溶于酒精，易溶于CS2 一、硫磺（S） ①与金属反应：能跟大多数金属反应 2.化学性质 2Na+S=Na2S（研磨爆炸） Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS（除汞） 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） ②与非金属反应 空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2 == SO2 点燃 ③与碱反应 3S＋ 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ④与强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓） = 3SO2↑+2H2O S+H2 == H2S △ 用以洗涤附在容器内壁的硫 二、硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、H2S的化学性质 点燃 2)还原性 与氧化剂(SO2、Cl2、浓硫酸、 硝酸、 高锰酸钾溶液等)反应 3)热分解 H2S == H2 + S 1)可燃性 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 ①与酸反应： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 + SO2↑+ H2O 实验室制SO2 ②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （需在酸性条件下） 亚硫酸钠（Na2SO3） FeS + 2HCl=FeCl2 + H2S↑ 与酸反应： 硫化亚铁（FeS） 制H2S Na2SO3久置空气会变质 二、硫和含硫化合物的相互转化 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） [交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。 （4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。 含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。 [思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例） 　　元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4) 态既具有氧化性、又具有还原性。 [思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？ 　　不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。 [提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。 教材第94页“整理与归纳1” 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。 硫及其化合物之间相互转化 Na2SO4 H2SO4 BaSO4 SO3 SO2 S H2S H2SO3 Na2SO3 ① ② ③ ⑤ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 参考答案 ① S + Hg = HgS　　　　　　　　　 ② S + O2 = SO2 ③ 2SO2+O2 　 2SO3　　　　　　　　 ④ SO3 + H2O = H2SO4 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O ⑥ H2O+SO2