基本要求;6-1弱电解质的电离平衡;6-2缓冲溶液;6-13盐溶.pptVIP

基本要求. §6-1.弱电解质的电离平衡 §6-2.缓冲溶液 §6-1.3.盐溶液中的解离平衡 §6-3酸碱质子理论 小结. 一、弱电解质的解离平衡： 1、弱酸： HA H+ + A- C平 Ca –x x x=Ca .α 则： 3、盐溶液中的解离平衡： 广义： 盐 + 水 酸 + 碱 本质： 阴/阳离子 +H2O = 弱酸/弱碱 + OH -/H+ 使溶液呈现一定酸碱性，类型主要有： *NaAc型： *NH 4Cl型： *Na2CO3 型：按NaAc类处理 应用：利用同离子效应抑制水解： 二、缓冲溶液 组分:HAc-NaAc NH3.H2O-NH4Cl NaH2PO4-Na2HPO4 作用 *缓冲系pH求算： 缓冲溶液属于同离子效应体系： HAc-NaAc： pH=pKθa-lgca/cs 缓冲范围： 影响因素： * 第六章 酸碱平衡 基本要求： 1、了解弱电解质的解离平衡常数和稀释定律，掌握一元弱酸、弱碱溶液PH值近似计算。 2、了解同离子效应、盐效应对酸碱平衡的影响。 3、了解缓冲溶液的组成和类型，理解缓冲体系的特征和作用原理，掌握缓冲溶液PH值求算及其配制。 4、了解盐类水解的实质、类型与溶液的酸碱性，及盐类水解的控制。掌握三类盐：一元弱酸强碱盐、一元强酸弱碱盐、两性盐水解溶液PH值求算。 5、了解酸碱质子理论。 重点： 1、一元弱酸弱碱溶液PH值求算。 2、缓冲溶液作用原理及PH值求算。 3、盐类水解的实质，三类盐溶液PH值求算。 目录 第六章 酸碱反应 对于一 元 弱电解质 当c/Kθa 500时 稀释定律 加入 A- 产生同 离子效应 [A-]=Cs 弱碱 弱碱 2、*多元弱电解质按一元近似处理 *二元弱酸 [酸根]≈Kθa2 水解 中和 pH7.00 Ac- +H2O = HAc +OH - pH7.00 *NH4Ac型： NH4+ +H 2O = NH3 .H2O + H+ NH4+ +Ac- + H 2O = NH3 .H2O + HAc *多元弱酸式盐： (n=1，2，3,-----) *完全水解： CO32- + H 2O = HCO3- + OH - 加 HCl 类似水解盐配制方法： FeCl3 +浓HCl(少量） 溶解液+H2O稀释 FeSO4 、SnCl2 、SnCl4 、BiCl3…… 左移 Fe3+ +H2O Fe(OH) 2+ + H + Cl- + H+ FeCl3 抗OH- 抗H+ 抗H+ 抗OH- 抗OH- 抗H+ *体系特征： ①存在关键的电离平衡过程 ②相对大量的抗H+or抗OH- 组分 如：HAc~NaAc的关键平衡过程： OH- H+ 大量 大量 HAc H + + Ac- *缓冲作用原理：通过平衡移动实现缓冲作用 *缓冲体系的能力： 缓冲容量： H 2PO4– ~HPO42- pH=pKθa2-lgca/cs NH3 .H2O~NH4Cl pOH=pKθb-lgcb/cs ~ 缓冲比 缓冲比1 , =1 , 1 ,具体而定。 选择原则： ①定型； ②配制的pKθa(或pKθb)尽可能的与要配制的 溶液的pH（或pOH）相等，即在pKθa=pH±1 (或pKθb±1)的范围； ③计算缓冲比 *缓冲溶液选择与配制： 或 A、若缓冲对为等浓度的溶液，则Ca/Cs=Va/Vs, 从而求出Va、Vs， B、若缓冲对中有一组份为固体，则Ca/Cs=na/ns, 从而求出n 返回1 三、酸碱理论 —布朗斯特质子论 关注：判断共轭酸或共轭碱的方法 [Al(OH) 2(H2O) 4]+ [Al(OH)3(H 2O)3] [Al(OH) 2(H2O) 4]+ [Al(OH)(H 2O)5]2+ -H + +H +