写出下列反应的平衡常数表达式.pptVIP

* * 写出下列反应的平衡常数表达式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) K= K= K= K= ① ② Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ④ 在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常 数，这个常数就是该反应的平衡常数 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 一、化学平衡常数 2.表达式: 1.定义： （2）平衡常数指的是某一具体的反应的平衡常数，反应方 向的改变或化学计量数的改变都会导致平衡常数的改变。 3.意义: (1)表示可逆反应进行的程度，K值越大，正反应进行的 程度越大，反应物的转化率越大 4.注意事项 （1）各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体 不列入平衡常数的表达式 （2）化学平衡常数只与温度有关，反应物与生成物浓度的 改变对平衡常数无影响 二、化学平衡常数的应用 应用1：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数 例1、在相同温度下，①N2(g)+3H2 2NH3(g) 利用K，求得____________(两者K的关系) K1= ②2NH3(g) N2(g)+3H2（g） K2= K1.K2=1 [强化训练] A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 某温度下，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50， 在同一温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） C 应用2：利用平衡常数，判断反应的热效应 45.9 54.4 66.9 平衡常数 763K 698K 623K 温度 （1）若升高温度，K值增大，则正反应为______热反应 例2 不同温度下，反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平 衡常数与温度的关系如下： 放 吸 放 可以判断该可逆反应的正方向为______热反应 （2）若升高温度，K值减小，则正反应为______热反应 结论： 应用3：利用平衡常数，判断可逆反应是否达到平衡以及平衡移动的方向 某温度下，在一容积不变的容器中反应： 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡，A、B、C物质的量分别是4mol、 2mol、4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的量做如 下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 例3 B、C 设容器体积为1L， 在C选项中， 在D选项中， K [解析] K [变型]若将此题中的“恒容”条件改为“恒压”条件 [解析]此题为恒压条件，因此无论是选项A还是选项B， 均不会引起浓度变化，故不影响平衡。 设1mol气体体积为1L，原平衡中共10L气体，则 在选项C中，气体共为13L， 在选项D中，气体共为7L， 故 选 C K K 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻， 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： ③ QCK，反应向______反应方向进行 结论I QC 叫该反应在此刻的浓度商。 可以解释“平衡体系，压缩体积（即通常意义上的加压） 促使平衡向气体体积减小的方向移动” 结论II ① QC=K,反应达到平衡状态 ② QCK，反应向______反应方向进行 逆 正 应用4：利用平衡常数，计算某反应物的平衡转化率及各组分的浓度或含量 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),800℃,K=1.0, 求恒温恒容体系中，用① c(CO):c(H2O)=1:1或② 1:3开始， 达到平衡时CO和H2O（g）的转化率。 例4 答案：①均为50%②CO25%，H2O为75% *