化学反应的方向和速率学案崔秀雷.docVIP

化学反应方向和速率【】了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响了解化学反应速率调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【考点清单】 自发过程指的是在温度和压强一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 2熵(S)是描述体系的混乱度，熵变（ΔS）指的是反应产物总熵与反应物总熵的之差。 说明：（1）熵值越大， 越大。 （）同一条件下，不同物质的熵值____不同、相同，同一物质S (g)__S(l)___S(s)()。 （）产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应为熵值______增大，减小，不变的反应. 3反应方向的判据的关系式 。ΔH-TΔS0，反应__ _ _进行；ΔHTΔS=0，反应达到____ _状态ΔH-TΔS0，反应_ __进行。 种类 ΔH ΔS 温度条件 ΔH－TΔS（）0 反应的自发性 化学反应举例 1 0 0 任何温度 2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g) 2 0 0 任何温度 2CO(g)→2C(s)+O2(g) 3 0 0 低温 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) 高温 4 0 0 低温 HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s) 高温 4化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量。对于反应体系体积不变的化学反应，可用单位时间内 的减少或 的增大来表示。对于反应 aA+bBcC+dD，数学表达式是υ(A)= 。单位是 或 。 说明：（1）不同物质的速率比等于比即(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)＝ ；υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)之间的关系还可表示为 。 （2）同一反应用不同物质表示化学反应速率时，数值不同但意义相同。 5影响化学反应速率的因素 （1）内因：参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因：浓度① 浓度：增大（或减少）反应物的浓度，可使反应速率 （或 ）。纯液体和固体的浓度为常数化学反应速率气体的改变浓度化学反应速率变化②压强：浓度压强反应速率是通过改变反应物的浓度来。无特别指明时，增大压强指压缩体积浓度化学反应速率说明：气体的改变压强化学反应速率变化对于只涉及纯液体和固体的反应，改变压强对化学反应速率 。③温度：在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率 （可能、一定）改变；一般说来，温度每升高10℃，速率增加 倍。温度对化学反应速率的影响 ④催化剂：是通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率的；使正反应速率和逆反应速率改变程度___（相同、不同）；______（能，不能）改变平衡常数平衡转化率。 ⑤其他因素：固体反应物的表面积、光波、电磁波、形成原电池等。固体反应物的表面积越大，反应速率。 速率—时间图像及应用 平衡体系 t时刻条件变化 t时刻速率变化 平衡变化 画出t时刻后速率变化曲线 正 逆 任一 平衡 体系 ①增大反应物浓度 增大 不变 正向 ②增大生成物浓度 正反应方向为气体体积增大的放热反应 ③增大压强或升高温度 ④减小压强或降低温度 任一平衡或有气体参加的平衡 ⑤催化剂或气体体积前后不变 7．有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响 活化能：反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量。 活化分子：能发生有效碰撞的分子。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞，需要一定的能量和取向。 碰撞理论认为：活化能越；单位体积内活化分子数目越；有效碰撞几率越，反应速率越快。 浓度：压强：温度：升高温度→活化分子百分数增多→有效碰撞几率增加→速率加快催化剂：加入催化剂→活化分子百分数增多→有效碰撞几率增加→速率加快。 【典例剖析】 例1下列说法完全正确的是 A放热反应均是自发反应 B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 C物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．ΔS 为正值的反应均是自发反应 例2右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： 该反应的反应物是_____________。 该反应的化学反应方程式为___