高考化学复习第14讲铝、镁及其化合物(2).ppt

* * 第14讲 铝、镁及其化合物（2） 基础知识梳理 考点二、铝的氧化物与氢氧化物 铝的氧化物 物理性质 化学性质 用途 白色难溶于水的固体，熔点高（2054℃）。 与酸反应 与碱反应 Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 熔融电解 2Al2O3（熔融） ==== 4Al＋3O2↑ 通电 冰晶石 常作耐火材料。 Al2O3是两性氧化物 基础知识梳理 铝的氢氧化物 物理性质 化学性质 制备、用途 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 考点二、铝的氧化物与氢氧化物 受热分解 与酸反应 与碱反应 2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O △ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 净水剂、胃酸中和剂。 Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3?＋3NH4＋ H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 名师点拨解惑 1．天然的 Al2O3 俗名是什么？ 天然产 Al2O3 称为刚玉（也是红宝石、蓝宝石的成分）。 2．Al（OH）3 有哪些制备方法？ ①可溶性铝盐与氨水： Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3?＋3NH4＋ ②可溶性偏铝酸盐与二氧化碳： 2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3?＋CO32－ AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O= Al(OH)3?＋HCO3－ ③可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解： Al3+＋3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3? 请设计三种以铝屑、盐酸、NaOH溶液为原料制备Al(OH)3的实验方案，并从酸、碱的用量角度分析哪一种方案更节约？ Al Al3＋ Al(OH)3 HCl NaOH Al AlO2－ Al(OH)3 HCl NaOH Al AlO2－ Al(OH)3 HCl NaOH Al Al3＋ 1 1 1 3 3 1 1 1 1 1/4 3/4 3/4 3/4 3/4 1/4 探究与思考 中学阶段常见的既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质主要有： ①某些单质：Al、Zn等； ②两性氧化物：Al2O3、ZnO等； ③两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HS、CH3COONH4等； ⑤多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS等； ⑥氨基酸、蛋白质等； 特殊：某些还原性酸：H2S、H2SO3、SiO2、Na2CO3等不算两性。 小结 基础跟踪导练 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 C 4．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 A 5．工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图： 铝土矿 原料A 步骤① 残渣 滤液1 原料B 步骤② 沉淀 滤液2 步骤③ 沉淀 滤液3 步骤④ 氧化铝 步骤⑤ 电解 铝和氧气 石灰石煅烧产物之一 练一练 （1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　　 。（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？ ________________________________________________________________________________________________________________________。 NaOH 用NaOH溶液直接溶解将导致SiO2生成NaSiO3，通CO2后生成硅酸和氢氧化铝沉淀，从而加热后生成氧化铝中含有杂质二氧化硅。 （3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　　 极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？____________________________ __________________________________。（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应 　　　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于