e专题二第二单元课时1化学反应中的热量变化.ppt

已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。 你能根据以上所给的数据判断反应： 　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是放热反应吗？并通过计算得出 △H =？ H－O－H △H =－484 kJ ?mol-1 练习 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 E.吸热反应中的反应热(△H )为正值 F. C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = 393.6kJ ABF * 二、燃料燃烧释放的热量 1. 燃料充分燃烧的条件是什么? 足够多的空气和足够大的接触面积。 2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? 3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些措施? 课堂小结 一. 化学反应中的热量变化 2.常见的放(吸)热反应 按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1. 化学反应 3.放(吸)热反应中的能量变化 4.热化学方程式 放热反应: 吸热反应: ∑ E(反应物) ＞ ∑ E(生成物) ∑ E(反应物) ＜ ∑ E(生成物) 5.从宏观和微观角度理解化学反应中的能量变化 【课后作业】 课本: P38 1、2、4 ； * ...为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ * 学习目标 通过实例了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。 吸热反应和放热反应的概念及判断 初步学习热化学方程式的书写，并能进行简单计算 学习重、难点 重点：放热反应、吸热反应；热化学方程式；有关反应热的简单计算。 难点：热化学方程式的书写及其简单计算。 能源是国民经济发展和人民生活所必须的重要物质基础。从人类利用能源的发展史中可以清楚的看到，每一种能源的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平；能源科学技术的每一次重大突破，都引起一场技术革命。正是基于这一认识，新课程突出了化学反应与能量转化这一教学。 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着 能量的变化？请说出能量转化的方式。 生活实例 能量转化方式 绿色植物的光合作用 把光能—→化学能 动植物维系生命活动 把化学能—→热能 人们烤火（燃料燃烧） 把化学能—→热能 电池发电 把化学能—→电能 石油气的燃烧 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 “神州”六号发射升空精彩瞬间 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中 最常见的是以热量的形式吸收和释放。 化学反应中的热量变化 实验1 镁条与盐酸反应(铝片) 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？ 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 试管外壁 发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量 演示实验 一. 化学反应中的热量变化 2.常见的放(吸)热反应 (1)金属与酸的反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)大多数化合反应 放热反应 吸热反应 按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1. 化学反应 (1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 (2) C(s) + CO2(g)== 2CO(g) (3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) (4)大多数分解反应 高温 高温 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 交流与讨论 放热 吸热 放热 放热 放热 放热 吸热 吸热 吸热 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧 是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不要加热呢？ 思考？ 需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是