《化学与技术》课件(人教版)课题2.2海水的综合利用.ppt

①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：____________________；负极：________________； ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________________、_________________。 变式训练　工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示： (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为________。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？________(填“是”或“否”)。原因是_______________________________________。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶， 故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________________________________________。 解析：(1)电解饱和食盐水用的是阳离子交换膜，而在食盐水中的阳离子只有H＋和Na＋，电解时，H＋在阴极上生成氢气，Na＋在外加电场作用下向阴极运动，所以通过离子膜和隔膜的是Na＋。由于阳极上发生氧化反应，是溶液中Cl－放电生成Cl2，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛(表面涂有钌氧化物)，也可以用石墨电极。 (2)在该流程开始时向苦卤中加入硫酸，因CaSO4微溶于水，先形成CaSO4沉淀而将Ca2＋除去。若先制取Mg(OH)2，加入的石灰水会有部分与硫酸反应生成CaSO4而使制得的Mg(OH)2不纯净。 (3)CCl4是一种易挥发、有毒的液体，所以此流程中不用CCl4萃取的方法，而是利用溴的挥发性，向得到的含溴水的海水中吹入热空气，使溴挥发出来。与萃取相比，该方法简单、实用、经济、无污染。 答案：(1)阳离子(或Na＋)　钛(或石墨) (2)否　如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重 知能优化训练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 课前自主学案 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练 第2单元　化学与资源开发利用 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 课前自主学案 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练 第2单元　化学与资源开发利用 返回 核心要点突破 课堂互动讲练 学习目标 课前自主学案 知能优化训练 课题2 课题2　海水的综合利用 学习目标 1.了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 2.了解海水提溴的重要步骤。 课前自主学案 一、海水中盐的开发和利用 海水中含有多种盐类，以_________最多，约占海水中盐类总量的_______，还含有________、________等。 1．海水制盐 (1)海水制盐以_______法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐分达到_______浓度时，依次以固体形式析出。 氯化钠 80% 氯化镁 硫酸钙 蒸发 饱和 (2)盐田必须符合的条件： ①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大； ②气候干燥、多风、少雨； ③远离江河入海口。 (3)盐田一般分为________、________、________三部分。 (4)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出_________，分离后所得的母液叫______，可综合利用制得副产品_______、_______等。(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾。) 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐晶体 苦卤 氯化钾 氯化镁 (5)海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不仅可制得盐，还可得到______。 2．食盐资源的利用 (1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取________________，再进一步生产其他化工产品。 (2)电解食盐水实验装置 淡水 NaOH、Cl2、H2 用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。 氯化钠溶液中存在着 Na＋、Cl－、OH－、H＋四种离子，通直流电后，______________向阳极移动，____________向阴极移动。 (3)阳极反应式 _____________________， 阴极反应式 _____________________。 Cl－、OH－ Na＋、H＋ 2Cl－－2e－===C