第一章第三节化学反应中的能量变化64640.ppt

点击下图进入“创新演练·大冲关” [解题指导]　选 　 ΔH值大小比较包含“＋”“－”号， 即比较的是正数、负数．①前者为完全燃烧，后者为不 完全燃烧，热效应是前者大于后者，但ΔH1、ΔH2均为负 数，故数值ΔH1ΔH2.②中S单质状态不同，气体的能量状 态高于固态，放热多．③中方程式系数不同．④中前者 为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数． C [思考·领悟] ?教师备课园地　 [拓展·发现] 比较反应热大小的方法 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者 小于0)； (2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量 越多； (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃 烧所放出的热量多； (4)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的固态 物质燃烧放出的热量多； 反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的 气态物质放出的热量多； (5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强 碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热 量多； (6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程 中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值． [感受·鉴赏] 7．(2010·新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝ －55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJ·mol－1　　　　　　B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 ? [解题指导]　选 　根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热 效应，知HCN在水溶液中电离的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1. C 8．已知：2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 (　　) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 B 9．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完 成或分步完成，整个过程的热效应是相同的． 已知：①H2O(g) === H2O(l)；ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g) === C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使23 g酒精(液体)完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) (　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 [解题指导]　选 　根据盖斯定律和已知的三个热化学方 程式，将③－②＋3×①可以得：C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1.而23 g 酒精的物质的量为0.5 mol，故23 g酒精(液体)完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5(Q3－Q2＋3Q1)kJ，故D正确． D [思考·领悟] ?教师备课园地　 [拓展·发现] 计算反应热的方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比． (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物． (3)根据键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和． (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各 反应物)和终态(各生成物)有关，而与 反应的途径无关．即如果一个反应可 以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．例如： 由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2. (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|. [考 情 分 析] 地位 能源问题是社会热点问题，是高考必考知识， 题型 选择题为主，有时也以填空题形式出现在综合题中 角度 (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断 (2)反应热的判断及计算 (3)热化学方程式的书写及正误判断 (4)盖斯定律的应用 预测 预计今后高考中，考查反应热的内容将不断拓展，难度有所提高，形式也会更加灵活，与能量转化有关的学科间综合将成为