第一节化学能与热能(1课时,化学键与化学反应中能量的变化).pptVIP

化学反应的实质是什么？ 为什么化学反应中不仅有物质的变化还会伴随着能量的变化呢？ 实验探究 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，用手触摸试管外壁，有何感觉？说明什么问题？并写出反应方程式。 化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 常见的能源主要有以下十种: 小结 * 第一节 化学能与热能第1课时 学习目标 1、知道化学反应中能量变化的主要原因 2、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量 的决定因素 学习重难点 从化学反应实质上理解化学反应中能量的变化 现代社会的三大支柱是什么？当今社会使用的主要能源是什么？燃烧的定义是什么？燃料燃烧过程中释放的能量从何而来？ 化学反应的实质是什么？ ☆旧化学键的断裂和新化学键的形成 吸收能量 放出能量 [例1]拆开1摩H-H所需能量是436KJ （H-H的键能） ，拆开1摩O-O需要能量是496KJ （O-O的键能） 。形成1mol H-O放出463KJ （H-O的键能） ，试计算2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化是多少？是放出热量还是吸收热量？ 吸收的热量= 2×436KJ + 496KJ = 1368KJ 放出的热量= 4×463KJ = 1852KJ 能量变化 = 1368KJ –1852KJ = - 484KJ 反应中放出484KJ的热量。 ☆各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅 组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 其实物质在发生化学反应时不仅遵循质量守恒 定律，同时也遵循能量守恒定律。所以一个确 定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放 出能量，取决于反应物和生成物的总能量的相 对大小。 水能和化学能变化对比示意图 水往低处流要释放能量 （势能转化成动能） 反应物的总能量＞生成物的总能量 （化学能转化成热能） 放出热量 水能和化学能变化对比示意图 将水抽到高处需要提供能量 （电能转化成机械能、再转化成势能） 反应物的总能量＜生成物的总能量 （热能转化成化学能） 吸收热量 能量E 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量E 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规 律 若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应 若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应 ☆化学反应过程可以看成是“能量”的储存和释放过程。 [例2]把盛有镁片的试管放在盛有250C饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入10ml1mol/L的稀盐酸。分别描述实验中观察到的现象：_________________ ________________________________________. 产生上述现象的原因是:________________________ __________________________________________. 有关反应的离子方程式是:_____________________ 由实验推知,Mg片和HCl的 总能量_________(填:”低于”、 ”高于“或”等于“ ）MgCl2和 H2的总能量。 --------稀盐酸 ---饱和石灰水 镁片-------- ③烧杯中的溶液变浑浊 ①有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 镁与盐酸反应放热,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小会析出Ca(OH)2晶体. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑ 高于 [小结] 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 能量E 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量E 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应 若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应 第一节 化学能与热能第2课时 学习目标 1、能判断常见的吸热反应和放热反应 2、形成节约能源及环境保护等意识 学习重难点 吸热反应和放热反应的判断 二、化学能与热能的相互转化 1、质量守恒定律和能量守恒定律（两条基本定律） 一种能量可以转化成其他能量，但总的能量保持不变，这就是能量守恒定律。 下面我们通过实验来认识和感受化学能与热能的相互转化。 实验２－２ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O 吸收热量，热能转化成化学能 该反应是吸热反应 ①手摸杯底,有冷的感觉 ②杯底结冰,