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实验十一 配位化合物的组成和稳定常数的测定 随着科学技术的发展，配合物在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义， 配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。人体内 各种酶 （生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。配位化学与有 机、分析等化学领域以及生物化学、药物化学、化学工业都有着密切的关系，应 用非常广泛。 配位化学的研究有一整套的物理实验方法，如测定稳定常数可以采用pH 法、电位 法、极谱法、分光光度法、溶剂萃取法、离子交换法等，这些方法对于配合物的组成、 结构和构象的研究是十分有效的。我国化学家陈荣悌还报道了利用高效液相色谱法来测 定配位化合物稳定常数的新方法。 从上世纪40 年代起，人们开始涉足于生物配合物的研究，陆续报道了各种生命金 属与各种α-氨基酸、生物配体、羧肽酶和碳酸酐酶配合物的稳定常数。从这些研究中得 到了许多有关生物配体的新信息。到了60 年代，配合物的研究方法又有了新的发展。 一方面出现了全新的物理方法，如M?ssbauer(穆斯堡尔)谱；另一方面对原有的方法作了 改进，研究范围进一步扩大，如Raman(拉曼)光谱采用了激光源，提高了光谱强度，使 有色配合物的研究成为可能；核磁共振谱因位移试剂的应用，提高了分辨率。这些方法 被应用于生物体内酶的结构和催化反应的研究以及化学模拟的研究。 一、实验目的 1．了解等摩尔系列法测定配合物组成和稳定常数的原理和方法。 2 ．熟悉磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成特点。 3 ．掌握分光光度计的使用方法。 二、实验原理 一些过渡元素的金属离子可以与某些配体形成有特定的组成和颜色的配位化合物。 Fe3+可以与磺基水杨酸 （简式为H R ）形成稳定的有色配位化合物，而且，依据所 3 控制溶液的pH 值不同，所形成的配合物的组成和颜色也均不相同。在 pH 值为 9～11 时，可以形成1:3 的黄色配合物；在pH 值为4～9 之间时，生成红色的1:2 配合物；在 pH 为2～3 之间时，形成1:1 的配合物，配合物溶液呈红褐色。 58 Created with novaPDF Printer (www.novaPDF.com). Please register to remove this message. 本实验是测定pH=2～3 时形成的磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子的组成及其表观稳定常 数K ， 。此时，磺基水杨酸与Fe3+ 以1:1 配位，反应式如下： 稳 O COOH + HO S C 3 O + 2H+ HO SO H + Fe3+ 3 Fe O