2014年高二化学人教版选修四影响化学反应速率的因素Word版含解析.docVIP

课时训练影响化学反应速率的因素 1.下列说法不正确的是(　　) A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　) A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大5.下列说法正确的是(　　) A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同 B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 6.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 7.100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　A.Na2CO3固体B.3 mol·L-1的H2SO4溶液C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液8.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　) 组号 反应温 度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积/mL A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤C.②③⑤ D.①③④ 10.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。? 11.用如图所示装置进行如下实验: (1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。? (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。? (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。? A.加热 B.使用铜粉C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A．①④ B．③⑤C．①②⑤ D．①②③2．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－