3.2构成物质基本微粒课件十一(沪教版九年级).ppt

3 、相对原子质量≈质子数+中子数 电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量 由表知： 名称 符号 原子量 名称 符号 原子量 氢 H 1 氯 Cl 35.5 碳 C 12 钾 K 39 氮 N 14 钙 Ca 40 氧 O 16 锰 Mn 55 钠 Na 23 铁 Fe 56 镁 Mg 24 铜 Cu 64 铝 Al 27 锌 Zn 65 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 硫 S 32 汞 Hg 201 常见元素的名称、符号和相对原子质量 我国著名化学家(江苏常熟人) 中国科学院院士张青莲教授于1983年选任国际原子量委员会衔称委员。1990年开始主持一个科研组，多使用高富集同位素校准质谱法，并收集多种天然样品，精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子质量72.64?????取代了旧值72.61?0.02，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差达0.04），所以贡献尤为突出。 我国化学家 张青莲 4、相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。 如：求O2、CO2、P2O5、 H2SO4、C6H12O6 的相对分子质量。 O2的相对分子质量= 16×2 =32 CO2的相对分子质量= 12+16×2 =44 P2O5的相对分子质量= 31×2+16×5 =142 H2SO4的相对分子质量= 1×2+32+16×4 =98 C6H12O6的相对分子质量= 12×6+1×12+16×6 =180 第二课时 1、概念 2、表达式：原子的相对原子质量= 该原子的一个原子的真实质量 一个基准碳原子实际质量的1/12 3、相对原子质量≈质子数+中子数 4、相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。 作业：见课后练习 三、相对原子质量 二、原子结构 3.2 构成物质的基本微粒 大沙中学 邹乐飞 复习: (1)构成物质的微粒有哪些? (2)分子和原子有什么联系？ 构成物质的微粒有：分子、原子和离子 中国科学院化学研究所隧道显 微学研究室用原子绘图和写字 人类可以操纵原子 1993年，中科院以超真空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形成两个汉字——中国（放大约180万倍）笔画宽度约2nm。 3.2 构成物质的基本微粒 第2课时: 原子的构成、相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗? 问题： （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 对原子的认识是一个漫长的过程 （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。 现象： 绝大部分的α粒子沿着原来的进行方 向 ，没有发生偏转；少部分α粒子的运动 方向有所改变；极少数的α粒子由很大的 偏转，甚至是180° 创设问题情境：1、为什么大部分的α粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？ 2、为什么一小部分α粒子改变原来的运动途径？ 3、问什么极少数α粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？ （3）卢瑟福原子模型 试验：用α粒子轰击金箔 α粒子带两个单位正电荷氦原子 卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集 中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而 电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高 速运动。 解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间， 几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺 畅的通过 2：因为粒子带正电，原子核也带正电 荷，同 种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极 少数的粒子会有偏转 3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积 小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向 碰撞，并且能反弹。 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 二、原子的构成 讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一