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第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 南海石门高级中学 暴成伟 【知识梳理】 一 影响盐类水解的因素 （1）内因： （2）外因：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。 溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制） 对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制） ②温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。 ③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+Fe2+ 【练习1】．以FeCl3水解为例： FeCl3水解离子方程式 条件变化 对水解方向的影响 c(Fe3+) c(H+) pH 现象 水解程度（水解百分率） 升高温度 加水 加FeCl3（S） 或浓FeCl3（aq） 加入镁粉 加盐酸 加NaOH（S） 加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S） 加入NaHSO4（S） 加入NaCl（S） 【练习2】．CH3COONa的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H+) pH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加NaOH（S） 二．盐类水解的应用 【练习3】：（1）写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 【练习4】：（2）①无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因： ②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。 ③用ZnCl2、NH4Cl作焊药：原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 （3）①配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： ②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： 【练习5】：①将Na2CO3溶液加热蒸干后得到 ② 将FeCl3溶液加热蒸干后得到 ，蒸干后再灼烧得到 ③将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到 ④将NaHCO3溶液加热蒸干后得到 ， ⑤ 将Na2 SO3溶液加热蒸干后得到 【课后作业】 1．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为 A