2013必威体育精装版题库及答案大全2007-2012年高考化学_试题分项专题08_化学反应中的能量变化.doc

2012年高考化学试题分类汇编:化学反应中的能量变化 （2012·上海）9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4 kJ 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能最总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+ H2O(l)+131．4 kJ C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l31．4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量 【答案】C 【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案】B （2012·海南）15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“ ”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 【答案】：（1）；（2）0.0220.09；80%；80%；（3）c（4）2.5【解析】：（1）；由的浓度变化为x， 起始：0.04 0.16 0 0 变化： x x x x 平衡：0.04-x 0.16-x x x，根据平衡常数，可知（0.04-x）（0.16-x）=x2，可求出x=0.032，故A的转化率为0.032/0.04=80%；充入1 mol氩气，A的转化率（3）压强不随时间改变气体的密度不随时间改变b；单位时间里生成和D的物质的量相等c；（4）2.5。 （全国新课标卷）27.(15分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 （1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ①计算反应在第8min时的平衡常数K= ； ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8） （填“”、“”或“=”）， ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=