2013高考化学浙江专题02 化学反应类型.ppt

专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 ?　探究点三　离子方程式的书写与正误判断 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 ?　探究点四　离子共存与判断 专题二 │ 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 / * * 专题二 专题二　化学反应类型 专题二 │ 考纲导航 　　[热点考向] 1．氧化还原反应的概念分析 2．氧化还原反应的规律及其应用 3．有关氧化还原反应的计算 　　4．离子方程式正误判断 5．离子共存 6．离子推断 考纲导航 专题二 │ 考纲导航 　　　 [复习策略] 1．理清氧化还原反应概念间的关系。 2．熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。 3．运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 4．熟记离子方程式书写中的常见错误。 5．梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H＋、Fe2＋等。 6．体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。 专题二 │ 主干知识整合 主干知识整合 专题二 │ 主干知识整合 专题二 │ 主干知识整合 　　 [易错警示] 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。 　　2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如1 mol Na2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1 mol，而不是2 mol。 3．由Na2O→Na2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na。 专题二 │ 主干知识整合 　　4.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。 5．注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。 [触摸高考] 判断正误 1．[2012·广东卷] 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　 ×　[解析] 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。 2．[2011·安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性(　　) √　[解析] 该物质中氮元素化合价为＋3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。 专题二 │ 主干知识整合 3 ．[2012·广东卷] Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液中能大量共存(　　) ×　[解析] Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。 专题二 │ 主干知识整合 4．[2012·北京卷] 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(　　) ×　[解析] 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32-，CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。 5． [2012·广东卷] 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-(　　) ×　[解析] BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。 6．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA(　　) √　[解析] Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成1 mol O2转移2 mol电子。 专题二 │ 主干知识整合 7．[2011·海南卷] 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA(　　) ×　[解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 8．[2011·广东卷] 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质(　　) ×　[解析] 葡萄糖属于非电解质 专题二 │ 主干知识整合 专题二 │ 要点热点探究 ?　探究点一　氧化还原反应的概念与重要规律 　　1．解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非