科学 八(下) 第二章 简易教案 知识重点.docVIP

第一节 空气 一.空气是由什么组成的？ 空气是多种气体的混合物。空气的组成成分有：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体以及其他杂质。其中氮气（N2）占总体积的78%，氧气约占总体积的21%，其他气体占1%。 二、测定空气中氧气的含量红磷燃烧，产生大量的白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中，集气?瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。?烧杯里的水为什么会进入集气瓶？?进入集气瓶内水的体积等于什么？集气瓶内氧气被消耗了多少，进入集气瓶中的水就有多少，所以，进入集气瓶内水 的体积等于原集气瓶内空气中氧气的体积 在实验中，如果集气瓶内水平面上升的体积小于1/5，可能是什么原因呢？ （1）装置漏气，漏气了空气中的氧气一直消耗不了（2）放的红磷的量不够，红磷不够就会使集气瓶内空气中的氧气消耗不完（3）点燃红磷后伸入集气瓶内过慢（4）红磷熄灭后文冷却到室温就打开了止水夹（5）有部分水留在导管内未进入集气瓶 红磷在燃烧会生成一种新物质，而这个新物质是固体，但是它溶于水，所以为了防止它打破实验仪器我们在做实验之前要在集气瓶内加入少量水 集气瓶内水面上升1/5，结论：氧气占空气体积1/5 二：空气的利用 1、氧气的利用：急救的时候吸纯氧，燃烧也离不开氧气，氧气还会用于潜水、航空航天、炼钢、焊接以及化工生产。氮气是制造硝酸和氮肥的重要料，氮气的化学性质不活泼，二是防止在运输过程中挤碎，但其还会用于医疗和超导材料中。 氙通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧淡蓝色，固态氧呈蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 二、呼吸作用与氧化 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 +能量 人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动需要——呼吸作用 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 在氧化反应中，氧气具有氧化性。 氧气的制取 （1）实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 实验室装置图课本45和46页 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 向上排空气法（因为氧气密度比空气大） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 本身质量 本身化学性质 灭火和火灾自救 温度达到着火点以上 跟氧气充分接触 温度达到着火点以下 跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 第3节　化学反应与质量守恒 一、化合反应和分解反应 　1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 可以表示为　A＋B＋…＝X 举例说明：碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应 　2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 可以表示为　X＝A＋B＋… 举例说明：水的电解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解等 　（其它再介绍置换反应和复分解反应） 　3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 　　　可以表示为：A＋BC＝B＋AC 演示实验：铁与稀硫酸、铁与硫酸铜发生置换反应 　4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 　　　可以表示为：AB＋CD＝CB＋AD 演示实验：氢氧化钠和硫酸铜反应 二、质量守恒定律 质量守恒定律－在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 微观解释：反应前后原子的种类和数量既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化。 三、化学方程式――用反应物和生成物的化学式来表示。 以硫和氧气反应为例来说明： 文字表达式　　硫　＋　氧气　 　二氧化硫 化学方程式　　S　＋　O2 　SO2 它可以表示为： ⑴表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？ ⑵表示反应在什么条件下进行 ⑶表示各物质间原子和