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物理化学电子教案—第七章 第七章 化学动力学基础 ７.1 化学动力学研究的内容 ７.1 .1 化学动力学研究的内容 ７.1.2 化学动力学研究的内容 ７.1 .2 化学动力学研究的内容 7.1 .3 化学动力学的任务和目的 7.1.3 化学动力学的任务和目的 7.2 化学反应速率的定义 7.2.1 化学反应转化速率的定义 7.2.1.1 平均速率 7.2.1.1平均速率 7.2.1.2 瞬时速率 7.2.1.2 瞬时速率 7.2.1.3 反应进度（extent of reaction） 7.2.1.4 转化速率（rate of conversion） 7.2.2 定容反应的反应速率 7.2.2 定容反应的反应速率 对任何反应： 7.2.3 绘制动力学曲线 7.2.3 绘制动力学曲线 7.3 反应速率与浓度的关系 7.3.1 速率方程 7.3.2 总包反应（overall reaction） 7.3.3 反应级数（order of reaction） 7.3.3 反应级数（order of reaction） 7.3.4 反应的速率系数 7.3.5准级数反应（pseudo order reaction） 7.3.6 一级反应（first order reaction） 7.3.6 一级反应的微分速率方程 7.3.6 一级反应的积分速率方程 7.3.6 一级反应的积分速率方程 7.3.6 一级反应的特点 7.3.6 一级反应的例子 7.3.7 二级反应(second order reaction) 7.3.7 二级反应的微分速率方程 7.3.7 二级反应的积分速率方程 7.3.7 二级反应的积分速率方程 7.3.7 二级反应（a=b）的特点 7.3.7 二级反应的例子 乙醛的气相分解反应为二级反应 CH3CHO(g) = CH4(g)+CO(g) 在定容下反应时系统压力将增加。在518℃时测量反应过程中不同时刻t定容器皿内的总压力p，得下列数据： 7.3.7 二级反应的例子 解 首先要找出器皿中压力与反应物浓度的关系。设起始压力为p1，在t时刻乙醛的压力降低了x，此时乙醛的分压应为pi－x，由于乙醛压力降低x的同时，CH4和CO的压力各增加了x，故器皿中总压力应为: 7.3.7 二级反应的例子 7.3.7 二级反应的例子 k2的平均值为：k2=5.0×10－5kPa－1·s－1 7.3.8 三级反应(third order reaction) 7.3.8 三级反应的微分速率方程 7.3.8 三级反应的积分速率方程 7.3.8 三级反应(a=b=c)的特点 7.3.9零级反应(Zeroth order reaction) 7.3.9 零级反应的微分和积分式 7.3.9 零级反应的特点 7.3.10 n 级反应(nth order reaction) 7.3.10 n级反应的微分式和积分式 7.3.10 n 级反应的特点： 7.3.11 衰期与寿期的区别 7.3.11 衰期与寿期的区别 微分式、积分式与半衰期 7.4 反应速率方程的建立方法 7.4.1 积分法确定反应级数 7.4.1 积分法确定反应级数 7.4.2 微分法确定反应级数 7.4.2 微分法确定反应级数 7.4.3 半衰期法确定反应级数 7.4.4 孤立法确定反应级数 7.5 反应机理及元反应 7.5.1 反应机理（reaction mechanism） 7.5.2 元反应反应分子数 7.5.2 元反应反应分子数 7.5.3 质量作用定律（law of mass action） 7.6 反应速率与温度的关系 7.6.1 范霍夫（van’t Hoff)近似规律 7.6.2 温度对反应速率影响的类型 7.6.2 温度对反应速率影响的类型 7.6.3 阿仑尼乌斯公式 7.6.3 阿仑尼乌斯公式 7.6.4 热力学和动力学对 r~T关系看法的矛盾 7.6.4 热力学和动力学对 r~T关系看法的矛盾 7.7 复杂反应动力学 7.7.1 平行反应(Parallel or Side Reaction) 7.7.1两个一级平行反应的微、积分公式 7.7.1两个二级平行反应的微、积分公式 7.7.1两个二级平行反应的微、积分公式 7.7.1平行反应的特点 7.7.1平行反应的特点 7.7.2 对峙反应(Opposing Reaction) 7.7.2对峙反应的微分式 7.7.2对峙反应的积分式 7.7.2对峙反应的积分式 7.7.2对峙反应的特点 7.7.2对峙反应的特点 7.7.3连续反应(Consecutive Reaction) 7.7.3连续反应的微、积分式 7.7.3连续反应的微、积分式 7.7.3连续反应的近似处理 7.7.3连续反