广东高考化学工艺设计题及答案.docVIP

04~12年广东省工艺设计题 （2004）20．（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 （2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 答案：（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ （2）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。加入氯化镁溶液，充分搅拌、过滤、沉淀用蒸馏水洗涤。搅拌，加速溶解；引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器，防止液滴飞溅；搅拌，防止液体局部受热致使液滴或晶体飞溅。 ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。 　　⑵ 步骤①加铁的目的是________________________步骤②冷却的目的是____________。 ⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。 ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① C(s) + O2(g) = CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。 反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是________________。 答案：（1）4，ⅣB （2）将Fe3＋还原为Fe2＋，析出(或分离，或得到)FeSO4·7H2O （3）FeSO4·7H2O；石灰(或碳酸钙、废碱) （4）－80KJ/mol。防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2作用 （2007）21.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl 答案：（1）11.7g （2）蒸发皿 （3）35~45℃ 加热法．取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵．瓷坩埚的主要用途是用来灼烧沉淀，可用于高温处理样品，如灰化、烧炭等，上釉的瓷坩埚可加热到