1-2复习 元素与物质世界.doc

复习 元素与物质世界 【复习目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. 了解物质简单分类法的意义 2. 理解胶体与其他分散系的区别 3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、 盐电离方程式的书写 4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件 5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目 6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性 【重点、难点】离子反应和氧化还原反应 1. 物质都是由 组成的，单质是 ， 化合物是 。 元素在物质中以两种形态存在，即 和 。 2. 物质可分为 和 。混合物可分为 ， 和 。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为 ， ， 。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为 ， 。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为 和 。 是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。 是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。 3. 之间的反应通常是复分解反应。 4. 光束照射胶体时 ，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象， 叫做 。它说明胶体的微粒带有 。 能使胶体聚沉的三种方法 、 、 。 5. 利用 能够分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为 。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水. 6. 制备氢氧化铁胶体的方法 反应方程式 7. 电离是 。电解质是 。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。 思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？ ②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？ ③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？ 叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。 思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 。 叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3·H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3 也是弱电解质。 思考：氨水中存在哪些微粒？ 书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。 8. 是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件） 、 、 。 9