初中化学化学式、方程式、计算复习.docVIP

根据化学式的计算练习 1．? 计算物质的相对分子质量： （1）2KClO3 （2）Cu2(OH)2CO3 （3）Na2SO4·10H2O 2.计算组成物质的各元素的质量比： （1）计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。 （2）计算硫酸铵［（NH4）2SO4］中各元素的质量比。 （3）某有机物含碳、氢两种元素，其原子个数比为1:4。计算该物质中碳、氢两种元素的质量比。 3、计算物质中某一元素的质量分数： 例：求下列物质中氮元素的质量分数： （1）硝酸铵 （2）尿素［CO(NH2)2］ 4、化合物的质量与元素质量的相互计算： （1）320吨氧化铁最多可炼出铁多少吨？ （2）50千克硝酸铵中含氮元素多少千克？ （3（4）280吨？ （5）10克？ （6）当一氧化碳与二氧化碳中所含氧元素的质量相等时，两物质的质量比为多少？ 初中化学计算的主要内容如下：　 　1．计算相对分子质量。 　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“ ? ”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 　　2．计算化合物中各元素的质量比 　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。 氧化铁的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：即： （二）有关化学方程式的计算 　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 　　1．有关反应物和生成物的计算 　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 　　质量守恒：56+32=88 　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 　　2．不纯物的计算 　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 　　3．过量计算 　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 　　例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ） 　　（A）氢气10克，氧气10克 （B）氢气2克，氧气18克 （C）氢气4克，氧气16克 （D）氢气1克，氧气19克 　　 化学计算(一)根据化学式计算 一、基础知识 　　1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 　　2.化学式(分子式)表示的含义： 　　(1)表示该物质的一个分子. 　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. 　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 　　3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： 　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 　　(2)A的质量分数 　　(3)A、B元素的质量比 　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 　　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) 　　(杂质不含该元素时) 　　4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 　　5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 　　二、典型例题 　　例1