高二复习之高中化学离子反应式总结.pdfVIP

高二复习之高中化学离子反应式总结 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和 存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。 武汉前程教育是由原华师一附中高级教师创办的大型课外辅导培优机构，开设有小初高 各年段1对1 个性化辅导、精品小班，及小升初衔接班、初升高衔接班、艺考生文化课冲刺 辅导班等。众多中等及偏上成绩的高考学生被北大、浙大、武大、华工等名牌高校录取，中 考学生被华师一附中、外校、二中、六中等省重点高中录取的不胜枚举。武汉前程教育以强 师资、优教学、好成绩得到了广大学生家长的一致认可与好评。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1.CO2 与NaO 少量CO2: CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2: CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2 通入NaAlO2、Ca （ClO ）2、Na2SiO3 等溶液中时，CO2 少量生成碳酸盐， 过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2 通入苯酚钠溶液中，无论CO2 少量还是过量， 均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S 等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2.AlCl3 与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al （OH ）3 ↓ 过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3.NaAlO2 与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al （OH ）3 ↓ 过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3 为原料制备Al （OH ）3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4.NaHSO4 和Ba （OH ）2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4 ↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4 ↓ 5.NaHCO3 和Ca （OH ）2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3 ↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3 ↓+H2O 6.Ca （HCO3）2 和Ca （OH ）2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3 ↓+H2O 7.Mg （HCO3）2 和NaOH NaOH 少量：Mg2++2OH-==Mg （OH ）2 ↓ NaOH 过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg （OH ）2 ↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1,且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 温馨提示：前程教育，为你的高分代言！前程教育现针对2013小升初、中考、高考，推 出各类强化冲刺班、一对一特色课程辅导，全面提升学生学习成绩。欢迎拨打我们的咨询热 线：027与我们的老师进行深度交流，帮助学生进行学科问诊、制订学期规划！ 更多资讯内容，尽在武汉前程教育官网：/