2013年高三化学(人教版)一轮复习课时训练2.3氧化还原反应.docVIP

一、选择题 1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括： CO2＋2H2O (CH2O)＋O2＋H2O 其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是(　　) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂 C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂 D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂 解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。 答案：C 2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为(　　) A．1 mol　　　　　　　　 B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。 答案：A 3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(　　) A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，符合题意。 答案：B 4．(2012年银川模拟)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　) A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol 解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。 答案：C 5．(2012年合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。 答案：B 6．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　) A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 D．1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋ 解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。 答案：B 7．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　) A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子 解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。 答案：B 8．已知氧化还原反应： 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：u→u，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。 答案：B 9．(2012年聊城检测)有下