湖北省郧阳中学11-12学年高一下学期期末考试（化学）.docVIP

十堰市郧阳中学2011/2012学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 时限：90分钟 满分：120 考试时间：2012年7月1日上午10：00-11：30 命题人：贺兴明（郧阳中学高级教师） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（69分） 选择题（本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，共69分） 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A．23 B．55 C．78 D．133 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A． CaCl2?? B． Ba(OH)2 ???C． H2O2 ????D． Na2O2 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O2 把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最的是 ．自来水 B．0．5 mol/L盐酸 C．0．5 mol/L醋酸溶液 D．0．5 mol/L 硫酸溶液 A．水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变小、呈酸性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．非金属性：Cl＞S＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 反应C(石墨，s)C(金刚石，s) △H0，由此可知 A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定 C．金刚石石墨不能相互转化D．金刚石和石墨 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．二氧化碳的结构式是O=C=O 已知反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444．3kJ·mol－1　ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1 常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是 A．熵变　　B．温度　　C．压强　　D．焓变 HClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是 A．．．． 一定条件下，RO3—与R—发生RO3—＋5R—＋6 H＋＝ 3R2＋3H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是： A．R可能是周期表中第三周期第VII族元素 B．R2与Fe化合可能生成FeR2 C．R的氢化物的水溶液可能呈碱性 D．标况下，22.4L R2的分子数一定为NA 常温常压下，0.5 g H2在足量O2中燃烧生成H2O（l），放出 71 .45 kJ的热量，则下列表示H2燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．H2(g) + O2(g) = H2O (l) △H= —285.8 kJ/mol B．H2(g) + O2(g) = H2O (g) △H= —285.8 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H= —571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= —571.6 kJ/mol 一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 A．aNO3溶液 B．C．a2CO3溶液　 D．a2SO4溶液 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与W同族。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、