化学：1-2《燃烧热 能源》课时练(人教版选修4).docVIP

1-2《燃烧热 能源》课时练 双基练习1．下列说法正确的是(　　) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是(　　) ①天然气　②煤　③核能　④水电　⑤太阳能　⑥燃料电池　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。 答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是(　　) A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/mol C．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是(　　) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) 解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。 答案：B 6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　) ①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行 A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④ 答案：A 7．下列有关能量转换的说法正确的是(　　) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。 答案：B 8．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为ΔH1，后者放出的热量为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的数值大小，正确判断是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法判断 解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。 答案：C 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　) A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol 解析：由题意可得如下关系： C4H10——4CO2——8KOH 1 mol　　　　　　 8 mol n mol 　　　　　　0.5 mol 解得：n