化学：第三章章末复习 上课课件（人教版选修4）.pptVIP

* * 电解质溶液是高中化学重要的基础知识之一，特别是水溶液中的离子平衡知识更是高考考查的重点和热点内容。题型以选择题为主，也会在简答题和综合题中出现，多以拼盘式考查，命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，有时也涉及定量计算，知识涉及面广泛，思维层次不断提高，综合性较强。充分体现新课程标准的命题思路。 [考题印证] 答案：D 2．(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是 (　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后， 溶液的pH＝b，则ab B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液 恰好无色，则此时溶液的pH7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合 后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸 其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L ×10－1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。 答案：D 离子浓度大小比较是电解质溶液中一类常见的题型，也是高考考查电解质溶液知识的一个重点和热点，题型以选择题、填空题为主，主要考查强、弱电解质的电离和盐类的水解，既有对单一溶液的考查，也有对混合溶液的考查，考查形式变化不大。解答此类题目，一是要注意弱电解质的电离和盐的水解一般都是微弱的，二是要灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒这三大守恒关系。 [考题印证] 答案：BD 难溶电解质的溶解平衡在近几年高考中出现较多，主要考查点有以下几个方面： (1)沉淀溶解平衡的特征及影响因素； (2)沉淀的生成、溶解及转化的原理与措施； (3)根据溶度积常数判断物质的溶解性或对沉淀溶解平衡进行简单的计算。 解答此类题目时，学生的失分点主要表现为对沉淀溶解平衡的概念、原理理解不清导致判断错误，或由于读取图像信息的能力不强，不能与化学原理相结合。 [考题印证] (4) 带入Ksp表达式求得c(OH－)＝10－9 mol/L，c(H＋)＝1×10－14/10－9＝1×10－5 mol·L－1, pH＝5。 答案：(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5