2012年高考化学模拟分类汇编 专题04 氧化还原反应.docVIP

【备战2012】高考化学必威体育精装版模拟分类汇编 1．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) ①CO＋CuOCO2＋Cu ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ③2O33O2 ④Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 A．①②　　 B．②③　　 C．①　　　 D．③④ 2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3．把图3－1(b)的碎纸片补充到图(a)中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程4．下列叙述正确的是(　　) A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．在反应4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 C．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5 D．3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 5．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－； ③2R－＋Z2===R2＋2Z－。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3＋ B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ 6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4↑＋O2↑，对此反应说法不正确的是(　　) A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 7．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是(　　) A．甲醇是氧化剂 B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1 D．生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol 8．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是(　　) A．0.3 mol NO2　　　B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO 9．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。 10．某厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3，＋2)，设计了如下实 (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作_____________________________________________________________________