山东临清二中高一化学课件：化学能与电能第二课时.pptVIP

* 课本习题第七题：由题中数据可得出以下结论 1、某一反应如果正反应方向是放热，则逆反应方向为吸热，且放热和吸热的数值相等。 2、同一化学反应放出的热量大小与参加反应的反应物的物质的量成正比。 3、某一化学反应放出的热量大小与物质的状态有关。 间接： 直接： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 概 念 构成条件 工作原理 电极构成 构成条件 构成前提 实质 概念 实例 知识要点 把化学能转变为电能的装置 化学能直接转变为电能 能自发地发生氧化还原反应 两极一液一连线 负极：还原性相对较强的材料 正极：还原性相对较弱的材料 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 原 电 池 原 理 A Zn Cu SO42－ H+ H+ 电极反应式： 负极：Zn片： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：Cu片：2H++2e- = H2 ↑ （还原反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电极反应总式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 外电路：电子由负极流向正极， 电流由正极流向负极 内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极 e－ 电荷流向电流流向： 负极 正极 原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn D 3根据电子或电流流动方向（外电路）： 电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 e e 4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5、根据离子方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2 （负极） （在正极） 练习1：下列装置哪些可以形成原电池? A A A A A A A Zn Cu Fe C(石墨) Zn Cu Zn Zn Fe 陶瓷 Fe Cu Si C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D Zn Cu A 稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag