第三章 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时).pptVIP

第三章　水溶液中的离子平衡 * * * （第一课时） 一、水的电离 　　　H2O　　H+　+　OH- 已知：25 ℃，1L水 55.6mol 此时发生电离的H2O的物质的量为1×10-7mol 请计算在此温度下的H2O的电离平衡常数。 可以看出，1L H2O的物质的量为55.6 mol，这与发生电离的H2O的物质的量1×10-7mol相比，水的已电离部分可以忽略不计。所以电离前后，H2O的物质的量几乎不变 。 起始量：55.56 0 0 转化量：1×10-7 1×10-7 1×10-7 平衡量：55.56 1×10-7 1×10-7 mol/L 　　　H2O　　H+　+　OH- c（H+）. c（OH-） （Kw） K电离 c H2O 10-14/55.6 c（H+）. c（OH-） K电离．c H2O 水的离子积（KW） 常数K电离与常数c（H2O）的积为一新的常数，叫水的离子积常数。 常温下， KW ＝ 1.0×10ˉ14 【思考】 ①水的电离是吸热？还是放热？ ②当温度升高，水的离子积是： ③当温度降低，水的离子积是： （填“增大”，“减小”或“不变”） 结论： 1、水的电离，△H 0 2、温度越高，Kw越大 不同温度下的水的离子积常数（课本P46 【思考】若向纯水中加入少量稀酸或稀碱，则溶液中H+浓度或OH-浓度增大，使水的电离平衡发生移动，那么，水的离子积常数会不会改变呢？ 在室温时，1L水中，比较下列情况 Kw c H+ 与 c OH- c OH- c H+ 水电离平衡移动方向 加少量 氯化钠 加少量 氢氧化钠 加少量 盐酸 纯水 不移动 1×10-7 1×10-7 c H+ c OH- 逆反应 方向移动 ↓ ↑ c H+ c OH- 逆反应 方向移动 ↓ ↑ c H+ c OH- 不移动 1×10-7 1×10-7 c H+ c OH- 存在吗？ 存在吗？ 1×10-14 1×10-14 1×10-14 1×10-14 结论：常温下，稀溶液中Kw 1×10-14 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw c H+ . c OH- （Kw 25℃ 10-14 ） 影响水电离平衡因素：成才之路P68 判断上述得到的溶液的酸碱性 Kw c H+ 与 c OH- c OH- c H+ 水电离平衡移动方向 加少量 氯化钠 加少量 氢氧化钠 加少量 盐酸 纯水 不移动 1×10-7 1×10-7 c H+ c OH- 逆反应 方向移动 ↓ ↑ c H+ c OH- 逆反应 方向移动 ↓ ↑ c H+ c OH- 不移动 1×10-7 1×10-7 c H+ c OH- 1×10-14 1×10-14 1×10-14 1×10-14 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 结论：常温下 酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液： C（H+）﹥c（OH-）, C（H+） c（OH-） C（H+）﹤c（OH-）, C（H+） ﹥1.0*10-7 C（H+） ﹤ 1.0*10-7 1.0*10-7 pH的测定方法：成才之路b31题9 *