4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 3.pptVIP

第一单元 第三课时硫和含硫化合物的相互转化 常见的含硫矿物 上述含硫化合物之间的转化你所知道的有哪些？ 完成下列含硫化合物的相互转化的化学方程式。 1、工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，并把气体分别通入品红和溴水。 2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠，会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。 3、实验室用稀硫酸与硫化铁反应，制备少量的硫化氢气体,并把生成的气体通入氯水中。 试写出演示实验中相关的反应方程式 * 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 物理性质： 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 化学性质 2Na+S=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） 硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁 Fe + S ＝ FeS 点燃 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 2、跟非金属反应 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2==SO2 点燃 3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、H2S的化学性质 点燃 2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应 3)热分解 H2S == H2 + S 1)可燃性 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 硫化氢气体与二氧化硫气体混合反应,可以得到硫单质 2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS- ①与酸反应 ②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓ 检验 S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸 FeS不溶于水，但溶于酸 制H2S 硫化物 硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法 硫酸与氯化钡溶液反应,可以得到白色沉淀,此反应实际上是SO42-与Ba2+结合得到硫酸钡的过程 H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ SO32-具有还原性，容易被氧化剂(氧气，过氧化氢)氧化成SO42-，SO42-可以用酸性的氯化钡检验。 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl Na2SO3 + H2O2＝ Na2SO4 + H2O SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ SO32- + H2O2＝ SO42+ + H2O ①与酸反应： SO32-+H+=HSO3- SO32-+2H+= SO2↑+H2O 实验室制取SO2 ②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下） 亚硫酸盐（SO32-） S S S S -2 0 +4 +6 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。 氧化性 还原性 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S -2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化 BaSO4 Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O SO2 + Br2 + 2H2O＝ 2H2SO4 + 2HBr FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ 氧化还原反应 氧化还原反应 含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。