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绪 论 第二节 溶液的组成标度 一、物质的量浓度 * 第一节 基础化学课程的重要意义 基础化学——医学专业学生很重要的基础课； 1.化学和医学这两门学科之间源远流长密不可分； 2.利用药物治疗疾病是化学对医学和人类文明的 一大贡献。 醫 毉 巫 巫，炼丹士， 古代的化学家 现代医学的进步离不开现代化学。 美国医学教授、诺贝尔奖金获得者肯伯格 (A. Kornberg)指出，要 “把生命理解为化学” 美国化学家布莱斯罗（R. Breslow）指出，“考虑到化学在了解生命的重要性和药物化学对健康的重要性，在医务人员的正规教育中包括许多化学课程就不足为奇了。 今天的医生需要为化学在人类健康中起着更大作用的明天做好准备。” 严重声明： 必修课程，不通过要重修，费时费力费钱； 毕业还不通过不能拿到毕业证和学位证； 学分较多，考虑积点。 化学对于医学专业的学生尤显重要。 在国内外高等医学教育中，历来都将化学作为重要的基础课之一。 尤其要掌握与医学紧密相关的化学知识。 二、学习基础化学的方法 （一）以我为主，掌握学习的主动权 （二）善于思考，强化记忆 （三）多做思考题和练习题 及时复习； 自觉做题； 典型例题。 物质的量 ： (amount of substance) 是表示 微观物质数量的基本物理量。 符号nB，摩尔，符号为mol ； （注：须指明基本单元——原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合 。 ） 摩尔是一系统的物质的量，1mol该系统中所包含的基本单元(elementary entity)数与0.012kg 12C的原子数目相等 ； 阿伏加德罗常数L =6.0226×1023mol-1。 基本单元 例如，H、H2、H2O、1/2H2O、SO42-、(2H2+O2) 硫酸的物质的量，含义就不清了，基本单元可能是H2SO4或1/2 H2SO4。 物质B的质量除以摩尔质量 物质的量浓度 ：溶质的物质的量除以溶液的体积， 即： cB 医学上常用mol·L-1（摩每升）、mmol·L-1（毫摩每升）、 及μmol·L-1（微摩每升） 基本单元系数不同时有下列换算关系 : c(xB) = 1/ x ? c(B) 例题： 0.4 mol NaOH溶解于水，配成500ml溶液，其浓度表示正确的是 A. c (NaOH)= 1.6 mol · L-1 B. c[1/2 (NaOH)]=1.6 mol · L-1 C. c [1/2(NaOH)]=0.4 mol · L-1 D. 氢氧化钠的浓度为0.8 mol · L-1 ? 二、质量浓度 ρB 医学上常用的单位为g·L-1、mg·L-1 、μg·L-1等， 质量浓度多用于溶质为固体配制的溶液 。 例如：输液用等渗葡萄糖C6H12O6溶液的标签上过去标为 5%， 50 g·L-1C6H12O6 0.28 mol·L-1 C6H12O6 三、质量摩尔浓度 符号为bB，定义为： bB 特别注意：mA为溶剂A的质量，而不是溶液的质量 质量摩尔浓度与温度无关，因此在物理化学中广为应用 bB的单位是mol·kg-1 四、物质的量分数（摩尔分数） B的物质的量与混合物的物质的量之比，符号为xB xB 单位是1 若溶液仅由溶质B和溶剂A两组分组成，显然 ： xA+ xB=1 *