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西北工业大学 材料学院 王永欣 主编 第二节 金属间化合物 二、特点 三、主要类型 第三节 陶瓷晶体相 第四节 玻璃相 * * 一、定义 组元A 新相C的结构、性能与A、B都不同。 + 组元B ? 相C 注意： 1． 按一定的原子比结合（可以有小范围偏差） 2． 有序排列 3． 性能不同于A、B组元 4． 原子尺寸差、电子浓度、电负性 —— 可用化学分子式表示 异类原子亲合力强 电负性差异大 由于 由于 结构与A、B组元不同 由于 化合物类型 决定 电负性 电子浓度 原子尺寸因素 电负性差异大 间隙相 间隙化合物 拓扑密堆相 正常价化合物 键合性质 决定 —— 离子键成分化合物 电负性相近 —— 金属键性质化合物 —— 电子化合物 （几何因素）—— 符合原子价规律 电负性越大 —— 稳定性越高 离子键、共价键，也可以有金属键 不易变形，硬脆（结构复杂、对称性差）—— 一般由金属与非金属形成 NaCl、ZnS、CaF2 1. 正常价化合物 结构主要取决于电子浓度，原子尺寸、电负性也有影响 电子浓度可以有一定变化范围 —— 成分可以在一定范围变化 —— 可看作化合物为基的固溶体 有时为了维持晶胞中的电子浓度 —— 出现空位—— 称为缺位固溶体（或缺陷相） 金属键 —— （呈）金属性质 CuZn、FeAl、Ag3Al 2. 电子化合物 rx/rm 0.59 —— 结构简单 —— （称）间隙相 rx/rm 0.59 —— 结构复杂 —— （称）间隙化合物 3. 间隙相与间隙化合物 0.59并不严格，rx/rm 0.59也可以形成间隙化合物 1）间隙相 几何： 非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方的间隙位置 —— 形成新点阵结构 ——（称）间隙相 分类： 根据非金属原子占据间隙位置、数量的不同 —— 分为不同类型的间隙相 特点： （1） 有成分变化 （2） 相同结构间隙相可以互溶 （3） 硬、脆、高熔点 （4） 离子键、共价键（异类大小原子间）＋ 金属键（同类大原子间） 若小原子溶入后，大小原子数量成比例，在选取点阵时，大小原子点阵可以合并，这实际上改变了大原子的点阵结构，因此认为形成新相，称为间隙相（间隙化合物）。 2）间隙化合物 小原子尺寸比间隙大很多 —— 点阵畸变严重 —— 因此结构复杂 —— （称）间隙化合物 注意： 相同点： 若小原子溶入后，分布随机，大小原子点阵不能合并，仍然保留大原子点阵，称为间隙固溶体。 间隙相（间隙化合物）与间隙固溶体的区别 小原子溶入 不同点： 一、结构类型 氧化物结构 硅酸盐结构 二、特点 以离子键为主，可用准确的分子式表示 三、硅酸盐结构分类： 岛状硅酸盐 —— 锆英石，硅钙石 链状硅酸盐 —— 莫莱石 层状硅酸盐 —— 高岭土，滑石 网状硅酸盐 —— 硅石 一、结构 保持液态原子排列特点 —— 杂乱无章 —— 非晶体 * * * * *