现代仪器分析3滴定概论.pptVIP

滴定分析的计算 1、标准溶液的配制与标定：浓度的计算 2、分析结果的计算：百分含量的计算 溶液浓度的计算 液—液标定： 用基准物标定： 直接配制： 百分含量的计算 例：测定药用 Na2CO3 的含量，称取试样 0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的 HCL 标准溶液滴定，终点时消耗该 HCL 标液23.50mL，求试样中Na2CO3的百分含 量。 解: 练习: 有工业硼砂1.0000 g，用 0.2000 mol/L 的HCL滴定至甲基 橙变色，消耗24.50 mL，计算试 样中 Na2B4O7·10H2O的百分含量。 解：因为化学计量数之比1：2 例2：将0.2500g Na2CO3基准物溶于适量水 中后，用0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问 大约消耗此HCL溶液多少毫升？ 解： 例3：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL 标准溶液滴定之，已知THCL/CaO 0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？ 解： 作业 P64 ：1、2、9（0.09870mol/L） * * * * * * * * * * Titrimetric Analysis 第四章 滴定分析概论 1. 将一种将已知准确浓度的试剂液滴 加到待测物质的溶液中； 2. 滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止； 3. 根据试液的浓度和体积，通过定量 关系计算待测物质含量的方法。 一、 定 义 二、基本术语 滴 定：将滴定剂通过滴定管滴入待 测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变 而指示终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生 颜色改变的那一点 实际 化学计量点：滴定剂与待测溶液按 照化学计量关系反应完全的那一点 理论 终点误差：滴定终点与化学计量点 之间的微小差别 三、滴定分析对化学反应的要求 1 反应定量完成（ 99.9％） 2 无副反应 3 反应速度快 4 有简便的方法确定反应终点 四、滴定分析分类 滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分为： ◎酸碱滴定 H+ + OH- → H2O ◎络合滴定 Zn2+ + H2Y2- → ZnY2- + 2H+ ◎沉淀滴定 Ag+ + Cl- → AgCl↓ ◎氧化还原滴定 Cr2O72- + 6Fe2++14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 按滴定方式分： ◎直接滴定法：满足上述4个条件的反应，可用标准溶液直接滴定待测物质 ◎返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不能立即完成时用。 ◎置换滴定法：当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或有副反应时 ◎间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。 返滴定法（剩余滴定法） 准确加入定量过量标准溶液 A ； 使与试液中的待测物质或固体试样进行反应； 3. 待反应完成以后，再用另一种标准溶液 B 滴定剩余的标准溶液 A 的方法。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 例1： 固体CaCO3 待测 + 定过量HCl标液 A 剩余HCl标液 A NaOH标液 B 返滴定 例2：Al3+ 待测 +定过量EDTA标液 A 剩余EDTA A Zn2+标液 B ? 返滴定 置换滴定法 1. 用适当试剂与待测物质 A 反应，定 量置换出另一种物质 B ； 2. 再用标准溶液去滴定该物质 B 的方 法。 适用：无明确定量关系的反应 例3： Na2S2O3+K2Cr2O7 待测 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 A +过量KI I2 B