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高三化学易错知识整理 泥三角主要是加热坩埚时使用 降低压强可使物质的沸点降低 各离子逐一形成沉淀析出，即每一次所加试剂只能与一种离子反应，与其它离子不反应 坩埚用于固体物质加热，蒸发浓缩溶液需用蒸发皿 在气体收集装置中，不能用密封的橡胶塞塞紧管口，否则会致使无法排气，易爆裂 焰色反应可以使用铁丝、柏丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能做焰色反应的实验 Mg、Al在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存 用萃取分液的方法提取、分离生成的单质碘 缓慢滴加NaOH溶液，会使其充分吸收空气中的二氧化碳而部分变为碳酸钠 边洗边眨眼睛，眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出 称量具有腐蚀性药品或易潮解固体时，应将固体药品放于小烧杯或其他玻璃器皿中进行称量 洗涤沉淀时，不能搅拌 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2不是酸性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物） 非金属元素可形成阳离子（NH4+），金属元素也可形成阳离子（AlO2-，MnO4-） 电灯的发光、发热，晶体的潮解、溶解和析出均为物理变化；物质的燃烧、氧化变质、结晶水合物的失水等均属化学变化 食盐水导电是物理变化；铁片遇浓硝酸钝化是化学变化；蓝色胆矾常温下变白是化学变化 化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化（如HCl溶于水、熔融NaCl电离等） 通过核变化实现氧16和氧18的相互转化，O2与O3的转化为化学反应 电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉，胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象 纳米材料不是胶体（缺少分散剂）；血液是胶体，FeCl3溶液能使血液凝聚沉降 水煤气是二次能源 同位素是对原子而言，不是化合物；（非）电解质是对化合物而言的 有些大理石材料中有放射性元素 二氧化硅是原子晶体，不存在分子式 CuSO4·5H2O是纯净物；双氧水是纯净物 容量瓶上只需标明容积和温度，不需标温度 同一溶质不同浓度溶液混合，若等体积，则①若溶液中溶质的密度大于溶剂（大多数是水）的密度，则w1/2（w1+w2）,如硫酸②若溶液中溶质密度小于溶剂密度，则w1/2（w1+w2），如氨水、酒精溶液 铁粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与H+反应 由于氧化性Fe3+I2,因此，FeI3不存在 只有K值可判断酸性强弱 食盐属于食品添加剂 大部分药物都有毒副作用，应在医生指导下使用 人体内没有能使纤维素水解的酶 SO2具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等 利用金属的焰色反应（物理变化）可制造烟花 水玻璃可用于制造木材防火剂 H2分子中的化学键比Cl2分子中的化学键更牢固 HCl杂质需用NaHCO3溶液洗涤，为了防止CO2消耗，一般用饱和的NaHCO3溶液洗去HCl杂质 为了确定脱水后的质量，还需经过的操作有冷却（干燥器内）至室温、称量、重复脱水、冷却、称量至恒重 碳是导体，硅是半导体 核能不是化学能 石油分馏得到轻质燃料和分子质量相对较大的烷烃 镁在CO2中燃烧的现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质 2Mg+CO2→2MgO+C SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 CO2、SiO2无毒 NO、CO是不成盐的氧化物，能与血红蛋白结合 NO2能使淀粉-碘化钾试纸变蓝 NO、NO2导致光化学烟雾，CO、NO、NO2、SO2是大气污染物 硅酸为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸 硝酸、浓硫酸、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中，硝酸、次氯酸见光受热易分解 浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故 二氧化硅为原子晶体,不存在分子式 碳酸、碳酸氢根酸性都比硅酸大， 检验某溶液中是否有硫酸根时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和氯化钡，若先加氯化钡，则无法排除银离子的干扰 Kw只与温度有关，与溶液性质无关（25℃氯化铵溶液中的Kw小于100℃时氯化钠溶液的Kw） 欲提高氯水中HClO的浓度，可往氯水中加适量的碳酸钙粉末（HClO小于H2CO3的酸性，因此CaCO3与HClO不反应， 但CaCO3与HCl反应，使Cl2+H2O→HCl+HClO正向移动）（平衡移动原理） 大气中的氮气可转化为NO，NO可转化为NO2、HNO3；含S的物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物 Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分子晶体 对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高 氨气、水中存在氢键，沸点较高 锂在氧气中燃烧生成Li2O 单取代芳香烃化合物即只有一个取