含硫化合物的性质和应用.pptVIP

题组二 硫的氧化物 3.关于SO2的叙述中，正确的是 ( ) A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还 原性 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 解析 亚硫酸不稳定，易分解；SO2和NaOH反应 还可能生成NaHSO3；SO2和BaCl2溶液不反应。 A 4.在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关 系，回答： （1）写出A、C、E的化学式： A 、C 、E 。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①E→C ; ②C→D 。 （3）B与D的浓溶液 发生反应（填“能”或 “不能”），若能反应，则反应的化学方程式为 ， 反应现象为 。 （4）将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若 加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因， 并写出有关的化学方程式。 答案 （1）S SO2 H2SO4 （2）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②2SO2+O2 2SO3 （3）能 H2S+H2SO4（浓） S↓+SO2↑+2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出 （4）H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4； 有关的化学方程式为H2O2+SO2 H2SO4， H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 题组三 硫酸及硫酸盐 5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析 本题主要考查浓硫酸的特性。浓硫酸表现吸 水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干 燥除氨气、还原性气体以外的气体；而表现脱水性 时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素,H、 O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C皆不正 确；浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与金属和非 金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等 钝化，故B不正确。 答案 D 6.三位同学设计了如下方案，并都认为如果观察到 的现象和自己设计的方案一致，即可验证试液中 有SO 。 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白 色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述方案是否严密，并分别说明理由。 解析 从Ag+、SO 的存在对SO 的干扰来分析。 鉴别SO 时不能用HNO3酸化的Ba(NO3)2，否则 SO 也被氧化成SO 。用BaCl2鉴别时应先加盐 酸酸化排除Ag+等的干扰。 答案 甲：不严密。因含有Ag+而不含SO 的无色 溶液也会出现此方案的现象。 乙：严密。因为只有含SO 的无色溶液才会出现此 方案的现象。 丙：不严密。因为含有SO 而不含SO 的无色溶 液也会出现此方案的现象。 7.向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件 下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL, 再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24 L （标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量， 质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。 解析 由于Cu2+氧化性大于H+，所以，一旦有H2 生成，则Cu2+已被Zn还原彻底， 由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 则n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2) = =0.1 mol Zn与CuSO4反应，质量减轻： 7.5 g-0.1 mol×65 g/mol=1 g 由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O CuSO4+Zn Cu+Z