工科化学_2_期末考试试题B.docVIP

第一学期 工科化学（2）期终考试试题B 专业班级 学号 姓名 成绩 参考答案 . 一、选择题(除标分题外每题1分，共20分) 1、(2分)设AgCl在水中，在 0.01 CaCl2中，在 0.01 NaCl中以及在0.05 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是 B ； （a）s0 s1 s2 s3； （b）s0 s2 s1 s3；（c）s0 s1= s2 s3；（d）s0 s2 s3 s1。 2、温度为273K，压力为1(106Pa下液态水和固态水的化学势((l)和((s)之间的关系为（ A ）。 （A）((l) ((s)；（B）((l)= ((s)；（C）((l) ((s)；（D）无确定关系。 3、298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg，1) | Na+(aq) | Na(Hg，2)则必须使两个活度的关系为 （ C ）。 （A）12；（）1=2；（C）12；（D）1和2可取任意值 4、电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是( D ) （A）标准还原电势最大者；（B）标准还原电势最小者； （C）考虑极化后实验析出电势最大者；（D）考虑极化后实验析出电势最小者。 5、(3分)已知CuO(s) + H2(g) === Cu(s) + H2O(g) K1(= 2(1015， H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(g) K2( = 2(1022， 则反应CuO(s) === Cu(s) + 1/2O2 K(= 。 （a）4(10-8；（b）2.5(107；（c）1(1038； （d）1(1019 6、下列电对中标准电极电位最小的为 。 （a）H+/H2；（b）OH-/H2；（c）H2O/H2；（d）HAc/H2；（e）HCN/H2。 7、欲取50ml某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差0.1%，在下列量器中宜选用入者？ A、50ml量筒；B、50ml移液管；C、50ml滴定管；D、 50ml容量瓶；E、100ml量筒。（ ） 8、使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了：（ B ） A、称量快速；B、减少玛瑙刀口的磨损；C、防止天平盘的摆动；D、减少天平梁的弯曲； 9、已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g) + 2CO2 (g) ，。(a)(1/2) c； (b) ； (c) ； (d) 2c。 二、是非题（对的在括号内填“(”号，错的填“(”号，共8分。） 1、可逆反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的浓度相等。（ ( ） 2、、酸性缓冲溶液如(HAc-NaAc)可抵抗外来碱的影响而不能抵抗外来酸的影响。（(） 3、AgCl的Ksp(1.8(10-10)比Ag2CrO4的Ksp (2.0(10-12)大，所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4的大。（ ( ） 4指出下列原电池符号的表示式是否正确。（ ( ） 氧化还原反应：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) === I2(s) + 2Fe2+(aq) 原电池符号：（-）Pt , I2(s) | I-(c1) || Fe2+(c2) | Fe3+(c3) （+） 5、已知可逆反应：； 改变反应物的分压，使，平衡将向右移动；（ ( ） 6、由于EΘ(Fe2+/Fe)= -0.440V，EΘ(H2O2/H2O) = +1.763V，EΘ(Al3+/Al)= -1.676V，所以还原能力为：H2OFeCl2Al（ ( ） 7、由于EΘ(Fe2+/Fe) = -0.440V，EΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.770V，故Fe3+与Fe能发生氧化还原反应。（ ( ） 8、在氧化还原反应中，如果两个电对的EΘ值相差越大，则反应进行越快。（(） 三、填空题(每空2分共32分) 1、若O2(g)，由20℃、0.1Mpa压缩到20℃、2.5Mpa，其化学势增加了7845.2J.mol-1。 2、电池恒温恒压可逆放电时，Gibbs能的降低值与该电池所做的电功的关系为(G = -zEF 。 3、有一溶质为挥发性的理想稀溶液，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸汽压为50kPa。则溶质B的亨利系数为 35.02kPa 。 4、标准平衡常数与反应的的关系：